【題目】在50mL 2mol/L 的AlCl3溶液中滴入含有0.3mol溶質(zhì)的NaOH溶液，充分反應(yīng)后鋁元素的存在形式是 （ ）
A．Al(OH)3和Al3+ B．Al3+ 、Al(OH)3 和AlO2－
C．Al(OH)3 D．全部為AlO2－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：①_______________：②___________
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有______（填序號(hào)）。
（3）若利用裝置Ⅰ分離兩種液態(tài)有機(jī)物乙二醇和丙三醇組成的混合物，還缺少的儀器有____，將儀器指補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②的進(jìn)水口是＿（填“f”或“g”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】制備一氯乙烷最好采用的方法是（ ）
A．乙烷和氯氣反應(yīng) B．乙烯與氯氣反應(yīng)
C．乙烯與氯化氫反應(yīng) D．乙炔與氯化氫反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＜0，400℃時(shí)體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是
A. 甲和乙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同
B. 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同
C. 乙中SO2的體積分?jǐn)?shù)大于丙
D. 轉(zhuǎn)化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—COOH。現(xiàn)有： ①氯化氫、 ②溴水、 ③純堿溶液、 ④乙醇、 ⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是 （ ）
A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器的使用及實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A. 加熱蒸發(fā)皿和燒杯必須墊石棉網(wǎng)
B. 除去乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液后分液
C. 將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuSO4·5H2O
D. 配制1L0.1mol·L-1NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.85gNaCl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的有( )個(gè)
①.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0. 1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
②.常溫常壓下，等物質(zhì)的量的 N2與CO氣體含有的原子數(shù)目均為NA
③.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA
④.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
⑤．將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA
⑥．1 mol Fel2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述中，不正確的是（ ）
A.天然氣是以甲烷為主的高效清潔燃料
B.煤的干餾可得到煤焦油，通過(guò)煤焦油的分餾可獲得各種芳香烴
C.石油中含有烷烴和環(huán)烷烴，因此由石油不可能獲得芳香烴
D.通過(guò)石油的催化裂化及裂解可以得到輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
＋5Cu2S＋44H＋= 10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
＋5CuS＋28H＋ = 5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)。（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式
______
＋______Fe2＋＋______H＋ =______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O
（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。
（3）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。
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