【題目】相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是（ ）
A．AlB．Al(OH)3C．Al Cl3D．Al2O3
快樂暑假暑假能力自測中西書局系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：
回答下列問題：
（1）寫出所含物質的化學式：固體B_____，沉淀D_____。
（2）寫出①、④兩個反應的化學方程式：
①_______________________________________
④_______________________________________
（3）寫出②、③兩個反應的離子方程式：
②_______________________________________
③_____________________________________
（4）設計實驗檢驗溶液F中所含溶質的陽離子：___________________________。
（5）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業上的一種主要用途：
Al2O3︰_____________________________________
Fe2O3︰_____________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】沉淀溶解平衡在生產、科研和環保等領域有著許多應用。
（1）除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中加入Cu(OH)2，調節溶液的PH,鐵離子就會全部轉化為Fe（OH）3沉淀除去。
已知：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小等于1×10-5molL-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0molL-1，通過計算確定應調節溶液的pH范圍是______。（已知lg5=0.7）
（2）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。
資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI
操作步驟 | 現象 |
步驟1：向2 mL 0.005 mol·L－1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L－1 KSCN溶液，靜置 | 出現白色沉淀 |
步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液 | 溶液變為紅色 |
步驟3：向步驟2的溶液中繼續加入5滴3 mol·L－1 AgNO3溶液 | 現象a，溶液紅色變淺 |
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L－1 KI溶液 | 出現黃色沉淀 |
①寫出步驟2中溶液變為紅色的離子方程式：____________________。
②步驟3中現象a是____________________________。
③用化學平衡原理解釋步驟4中的實驗現象：_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關金屬的描述正確的是（ ）
A.金屬都是銀白色、都有金屬光澤，能導電、導熱，有延展性
B.含金屬元素的離子一定都是陽離子
C.鈉和鉀的合金可用作原子反應堆的導熱劑
D.金屬原子失電子越多，其還原性越強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. pH=7的溶液一定顯中性
B. pH=6的溶液一定顯酸性
C. c(H+)＜c(OH-)的溶液一定顯堿性
D. c(OH-)=1×10-6mol/L的溶液一定顯酸性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子結構與元素周期表存在著內在聯系，根據已學知識請你回答下列問題。
（1）指出31號元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置：第_______周期______族。
（2）寫出原子序數最小的Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：_____________________________。
（3）寫出3p軌道上只有2個未成對電子的元素的符號：________、________，二者電負性________＞________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．____________
（2）氣體發生裝置中進行的反應化學方程式是_________________；當0.5mol MnO2參與反應時，被氧化的HCl的質量為____________，生成的Cl2在標準狀況下的體積約為____________．
（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______________，②濃硫酸的作用是__________．
（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉﹣KI試紙．如果有Cl2產生，可觀察到的現象是__________________，寫出反應方程式__________________．
（5）寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的化學方程式_______________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為 0.1molL﹣1．某同學進行了如下實驗：
下列說法正確的是（ ）
A. 無法確定原試液中是否含有 Al3+、 Cl﹣
B. 濾液 X 中大量存在的陽離子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+
C. 無法確定沉淀 C 的成分
D. 原溶液中存在的離子為 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣
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