【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑如圖所示。下列說法正確的是
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為2：3
B. 利用途徑③制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質的量為0.1mL
C. 生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量：①=②=③
D. 與途徑①、③相比，途徑②更好地體現了綠色化學思想
【答案】D
【解析】物質制備的基本思想是用最少的原料獲得最多的產品，同時符合原子利用率高，無污染等要求。途徑①的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－
3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，途徑②的反應方程式式為2Cu＋O2
2CuO CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O，途徑③的反應方程式式為Cu＋2H2SO4(濃)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，據此可解答。
A、根據途徑①的離子方程式可知，H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3：2，故A錯誤；
B、由途徑③的化學方程式可得，制備16g硫酸銅即0.1mol，需要消耗硫酸的物質的量為0
.2mol，所以B錯誤；
C、由反應方程式可知生成等量的硫酸銅，參加反應的硫酸的物質的量為①=②=
③，所以C錯誤；
D、根據反應方程式可知，制取等量的硫酸銅，途徑①與途徑②相比，在消耗等量硫酸的基礎上又多消耗了硝酸，并生成污染性氣體NO，途徑③消耗硫酸最多，并產生污染性氣體SO2，只有途徑②消耗硫酸量少，又不產生污染性氣體，所以途徑②更好地體現了綠色化學思想，故D正確。本題答案為D。
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【題目】《本草綱目》記載：“燒酒，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露，”“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”。這里用到的實驗方法可以用于分離( )
A.植物油和食鹽水B.丁醇和乙醚
C.硝酸鉀和氯化鈉D.碳酸鈣和硫酸鉀
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【題目】許多變化中存在著能量的變化,請回答下列問題:
（1）從化學鍵角度上看,化學反應的本質是____________。
已知反應2N2(g)+6H2O(1) 
4NH3(g)+3O2(g),反應過程中的能量變化如圖所示:
則反應中斷裂的化學鍵是_______(用相應化學鍵的符號表示)，該反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。4NH3(g)+3O2(g) 
2N2(g)+6H2O(1)中,該反應中反應物的總能量____(填“>”或“<”)生成物的總能量。
（2）寫出一個屬于吸熱反應的化學方程式:______________。
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【題目】“分子篩”是一種具有多孔結構的鋁硅酸鹽(NaAlSiO4·nH2O)，其中有許多籠狀孔穴和通道，能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故此得名。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備“分子篩”的一種工藝流程如下：
（1）“分子篩”的化學式用氧化物形式可表示為_______________。
（2）鋁灰水解產生的氣體為________(填化學式)；“水解”在加熱條件下而不在室溫下進行的原因是________________________。
（3）“酸溶”時，發生氧化還原反應的離子方程式為_________________________________。
（4）該工藝中濾渣的顏色為________________________。
（5）某學習小組設計實驗模擬從濃縮海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取試劑級NaCl：
①實驗中若向濃縮海水中加入的是Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2(OH)2CO3生成，同時有氣體逸出。該反應的離子方程式為__________________________________。
②該學習小組發現上述實驗即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。從平衡角度分析其原因：_____________________________________________。
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【題目】下列根據實驗現象所得出的結論中，正確的是（ ）
A. 無色溶液中加入稀鹽酸產生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結論：原溶液可能含有CO32-
B. 某物質焰色反應呈黃色，結論：該物質是鈉鹽
C. 無色試液加入NaOH溶液，加熱產生的氣體使紅色石蕊試紙變藍，結論：試液中含NH3
D. 無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，結論：原溶液一定含有SO42-
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【題目】如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結為固體。下列有關判斷正確的是( )
A. NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應的焓變(ΔH)小于0
B. 反應物的總能量高于生成物的總能量
C. 反應中有熱能轉化為產物內部的能量
D. 反應中斷裂的化學鍵只有離子鍵
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【題目】下列熱化學方程式和結論之間的關系正確的是( )
A. 常溫常壓下,1g H2在足量Cl2中燃燒生成HCl放出92.3kJ的熱量,則熱化學方程式可表示為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H= -184.6kJ
B. 甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，則1molNaOH的稀溶液與足量的稀鹽酸完全中和,其中和熱為57.3kJ·mol-1
D. 500℃．30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1
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【題目】有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是（ ）
A.④①②③B.④②①③C.④①③②D.①④③②
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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如下圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（ ）
A. 左池的pH值降低
B. 右邊為陰離子交換膜
C. 右池電極的反應式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O
D. 當消耗0.1molC6H6O，在標準狀況下將產生0.28mol氮氣
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