Question

【題目】某校化學實驗興趣小組在“探究物質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？

（2）猜想

①甲同學認為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實驗現象不是發生化學反應所致。則溶液呈黃色是含________(填化學式或離子符號，下同)所致。

②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________所致。

（3）設計實驗并驗證

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：

A．酚酞試液 B．四氯化碳 C．無水酒精 D．硫氰化鉀溶液

請寫出丙同學的一種方案，選用的試劑及實驗現象填在下表空格中。(試劑填序號)

	選用試劑	實驗現象
方案	①	②

（4）應用與拓展

①在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應的離子方程式為_______________

②在100 mLFeBr2溶液中通入2.24 LCl2(標準狀況)，溶液中有1/3的Br－被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為______________。

Answer 1

【答案】（2）①Br2 ②Fe3+

（3）①d ②溶液呈紅色 或 ① b ②CCl4層呈無色(或水層黃色)

（4）①2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-

②1.2mol/L(未注明單位扣1分)

【解析】

試題分析：（2）①因溴水的顏色為黃色，則溶液呈黃色是因為含有Br2所致，故答案為：Br2；

②氧化性：Br2＞Fe3+，則發生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，生成Fe3+且Fe3+在水中為黃色，溶液呈黃色是因為含有Fe3+所致，故答案為：Fe3+；

（3）因Fe3+遇KSCN溶液變為紅色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶，則：

	試劑	實驗現象
方案1	d	溶液變成血紅色
方案2	b	下層的四氯化碳溶液依然無色

故答案為：①d ②溶液呈紅色 或 ① b ②CCl4層呈無色(或水層黃色)；

（4）①在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2，FeBr2完全被氧化，反應為2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-，故答案為：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-；

②設FeBr2的物質的量濃度為c，由電子守恒可知， × 2 × 1 = c × 0.1L × (3-2) + c × 0.1L × 2 × × (1-0)，解得c=1.2mol/L，故答案為：1.2mol/L。