Question

已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素，原子序數依次增大。已知：A、F的最外層電子數分別等于各自的電子層數，其中A的單質在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素最外層電子數之和為17，質子數之和為31。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大。根據以上信息回答下列問題：

（1）B、C、G的氫化物中穩定性最強的是        （填化學式），G的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應的化學方程式                                     。         

（2）B、C、D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序為                           （用離子符號表示）。

（3）A與B能形成離子化合物A₅B，A₅B中既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為                      ，該物質能與水劇烈反應生成兩種氣體，這兩種氣體的化學式是                         。

（4）碳酸鹽DACO₃溶液與稀硫酸混合，當生成11.2L（標準狀況）氣體（不考慮氣體溶解）時放熱6.32kJ，寫出該反應的熱化學離子方程式                                                    。

美國國家科學院(National Academy of Sciences)正式發表了題為《行星系統中有機生命的限制》的研究報告。報告稱，在溫度、壓力、物質基礎以及能源供給方式都與地球迥異的地外行星上，如果存在生命，它們完全沒有必要以地球生命的形式存在。 有學者提出，在大氣中充滿B元素單質并含有豐富的A的化合物的星球上可能存在“B基生命”而不是“碳基生命”。科學家猜想這樣的星球上可能會存在著一種組成結構與BA₃、B₂A₄類似的系列化合物如B₃A₅、B₄A₆等。該系列化合物的通式為            （用元素符號表示）。有B₂A ₄與另外兩種等物質的量的該系列中的化合物組成的混合蒸氣，在足量氧氣中充分燃燒，只生成B元素的單質和水，且B元素的單質和水的物質的量之比為1:2，則另外兩種化合物是                       （寫化學式）。

Answer 1

（1）H₂O （2分）    SO₂+Br₂+2H₂O = H₂SO₄+2HBr（2分）

 (2)N^3–＞O^2–＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺  （2分）

（3）    （2分）     H₂ 、NH₃  （2分）

（4）HCO₃^-（aq）+ H⁺（aq） = H₂O（l）+ CO₂（g）  △H =-12.64kJ·mol^-1  （2分）

（5）N_nH_n+2 （2分）   NH₃、N₃H₅（2分）

解析:

A、B、C、D、E、F、G為短周期的主族元素，其原子序數依次增大，由A、F的最外層電子數分別等于其電子層數，可知F為Al,其中A的單質常溫下為氣體，可知A為H。 C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素最外層電子數之和為17，質子數之和為31，其內層電子數之和為14，必有兩個（B、C）為第二周期，一個為第三周期（G），且C、G同主族。所以B為N，C為O，G為S 。D與F同周期且在該周期中D元素的原子半徑最大。可知D為Na，E為Mg。