（1）合成氨工業對化學工業和國防工業具有重要意義。工業合成氨生產示意圖如圖甲所示。
①X的化學式為__________，屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。
②圖甲中條件選定的主要原因是（選填字母序號，下同）________。
A．溫度、壓強對化學平衡的影響
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業生產受動力、材料、設備等條件的限制
③改變反應條件，會使平衡發生移動。圖乙表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是________，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是__________。
（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應：
___________________________________________________________________。
②氨水中水電離出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
③將氨水和鹽酸混合后，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
Ⅰ、若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是 ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號） 。
Ⅱ、若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是 。
Ⅲ、若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCl） c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關系c（NH4+） c（Cl－）。
（3）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成X和Y兩種物質。X為銨鹽，Y在標準狀況下為氣態。在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96 L氨氣(標準狀況)，同時生成0.3 mol X。
①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式： ___________________________________。
②在標準狀況下，每生成1 mol Y，轉移電子的物質的量為___________mol。
（4）已知液態NH3與H2O相似，也可以發生微弱的電離，電離出含有相同電子數的微粒，則液態NH3的電離方程式為：
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：福建省上杭一中2010－2011學年高二下學期期中考試化學試題 題型：022
氮是地球上極為豐富的元素．填寫下列空白．
(1)NH
中N原子的雜化軌道類型為________，
NH
的空間構型為________．
(2)常溫下，鋰可與氮氣直接反應生成Li3N，Li3N晶體中氮以N3－存在，基態N3－的電子排布式為：________，Li3N晶體屬于________晶體(填晶體類型)．
(3)NH3的沸點為234K，NF3的沸點為154K，兩者結構相似，NH3的沸點高于NF3的原因是：________．
(4)CO與N2相似，分子中都存在一個共價叁鍵，CO含________個π鍵．下表為CO與N2的相關信息．根據表中數據，說明CO比N2活潑的原因：________．
(5)根據下表數據，寫出氮氣與氫氣反應生成氨氣的熱化學方程式________．
(6)CO與N2互為等電子體，其碳原子上有一對孤對電子，因此可作配體，如：Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(CO)6等，在合成氨工業上中用銅洗液吸收CO，反應如下：
①基態Fe原子的未成對電子數有________個，
寫出Cr、Cu+的價層電子排布式．________、________．
②醋酸二氨合銅(I)和醋酸羰基三氨合銅(I)都是配合物，[Cu(NH3)3CO]+中提供孤對電子的分子是：________，接受孤對電子的離子是：________，用箭號標出[Cu(NH3)2]+形成的配位鍵：________，[Cu(NH3)2]+中兩個配位鍵的鍵角為180°，則Cu+采取________雜化與NH3形成配位鍵(填雜化類型)．
③Ni(CO)4是無色液體，沸點42.1℃，熔點－19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑．推測Ni(CO)4是________分子(填“極性”或“非極性”)．
(7)氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它硬度大、熔點高、化學性質穩定．
①氮化硅晶體屬于________晶體(填晶體類型)；
②已知氮化硅晶體結構中，原子間都以共價鍵相連，且N原子與N原子，Si原子與Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子結構，請寫出氮化硅的化學式：________．
(8)極純的氮氣可由疊氮化鈉(NaN3)加熱分解而得到．2NaN3(s)＝2Na(l)＋3N2(g)，反應過程中，斷裂的化學鍵是離子鍵和共價鍵，形成的化學鍵有________．
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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省鹽城市高三上學期摸底考試化學試題 題型：填空題
（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．用于合成氨的工業煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業上無機硫常用氧化鋅法處理，有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。
H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O
C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S
（1）鈷原子在基態時核外電子排布式為 。
（2）下列有關分子結構的說法正確的是 。
A．C2H4分子中有5個
鍵處1個
鍵
B．COS分子（結構如右圖）中鍵能C=O>C=S
C．H2S分子呈V形結構
D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
（3）下列有關說法不正確的是 。
A．H2O、CO、COS均是極性分子
B．相同壓強下沸點：Cs2>COS
>CO2
C．相同壓強下沸點：C2H
5SH>C2H5OH
D．相同壓強下沸點：CO>N2
（4）
-ZnS的晶胞結構如右圖，晶胞中S2-數目為： 個。
（5）具有相似晶胞結構的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于 。
（6）鉬的一種配合物化學式為：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位數為 。
B．烴醛結合反應有機合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關注。鈮酸具有較高的催化活性及穩定性。反應原理如下：
實驗方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態下反應2h，反應的產率和轉化率均非常高。
（1）采用回流反應2h的目的是 。
（2）在反應中甲醇需過量，其原因是 。
（3）不同鈮酸用量對產率和轉化率影響，如下表：
| 鈮酸用量/mol | 0.01 | 0.02 | 0.03 | 0.05 | 0.1 | 0.15 | 0.2 | 0.6 |
| 產率% | 87.3 | 88.2 | 90.3 | 94.2 | 92.9 | 93.1 | 91.8 | 92.3 |
| 轉化率% | 89.7 | 92.1 | 93.9 | 98.9 | 94.9 | 95.7 | 93.9 | 94.3 |
| 序號 | 醛 | 醇 | 轉化率% | 產率% |
| 1 | 鄰羥基苯甲醛 | 甲醇 | 94.3 | 89.6 |
| 2 | 鄰羥基苯甲醛 | 甲醇 | 93.6 | 88.7 |
| 3 | 鄰氯苯甲醛 | 甲醇 | 93.1 | 87.3 |
| 4 | 間硝基苯甲醛 | 甲醇 | 54.2 | 34.1 |
| 5 | 鄰硝基苯甲醛 | 甲醇 | 89.9 | 79.5 |
| 6 | 對硝基苯甲醛 | 甲醇 | 65.7 | 41.9 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）合成氨工業對化學工業和國防工業具有重要意義。
工業合成氨生產示意圖如圖1所示。
①X的化學式為 ；
②圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號） ；
A．溫度、壓強對化學平衡影響
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業生產受動力、材料、設備等條件的限制
③改變反應條件，會使平衡發生移動。圖2表示隨條件改變，
氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正
確的是（選填字母代號） ，當橫坐標為溫度時，變 化趨勢正確的是（選填字母序號） 。
（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應
；
；
②氨水中水電離出的c(OH－) 10－7mol/L（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
③將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大以小依次為 。
（3）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A和B兩種物質。A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態。在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96L氨氣（標準狀況），同時生成0.3molA。
①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式 ；
②在標準狀況下，每生成1 mol B，轉移電子的物質的量為 mol。
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