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3.2 g Cu與HNO₃（8 mol·L^-1，30 mL）充分反應。HNO₃的還原產物有NO和NO₂。反應后溶液中所含H⁺為a mol，則此時溶液中所含為（）

A.a mol B.(0.24-a) mol C.(0.1+a) mol D.(0.14+a)mol

思路解析：根據銅原子守恒，可知硝酸銅的物質的量也為0.05 mol，則硝酸根為0.1 mol，另從氫離子為a mol，則知硝酸過量為a mol。所以，此時溶液中硝酸根為(0.1+a) mol。

答案：C

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( )

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A. mol B.2a mol C.0.1a mol D.（a+0.1） mol

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省臺州中學高二上學期期中化學（文）試卷 題型：計算題

（6分)將3.2 g Cu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。
（1）其中被還原的硫酸的物質的量為                   。
（2）把反應后的溶液稀釋至500 mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀20.97 g，則稀釋后所得溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為                 。
（3）若濃硫酸中含溶質為b mol，投入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n (H₂SO₄)            0.5 b mol（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

3.2 g Cu與HNO₃溶液(8 mol·L^-1，30 mL)充分反應。HNO₃溶液的還原產物有NO和NO₂。反應后溶液中所含H⁺為a mol，則此時溶液中所含

（）

A.a mol B.(0.24-a) mol C.(0.1+a) mol D.(0.14+a) mol

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