Question

【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質．具體實驗步驟如圖所示：
根據上述圖示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有250.28g氨）mL，用規格為mL量筒量取．
（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K+、SO42﹣外，還有大量的NH4+ ． 檢驗NH4+的方法是 ．
（3）寫出沉淀物中所有物質的化學式 ．
（4）濾液I的成分是水和 ．
（5）為測定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量溶液，產生白色沉淀．
②、、（依次填寫實驗操作名稱）．
③冷卻、稱重．
（6）若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質的量為：mol（用含m、n的代數式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）78；100
（2）取濾液少許，加入NaOH加熱，生成的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍
（3）Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
（4）K2SO4、（NH4）2SO4
（5）BaCl2 或Ba（NO3）2；過濾；洗滌；干燥
（6）
【解析】解：（1）配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨），需要使用500mL容量瓶，需要濃氨水（每升含有250.28g氨）的體積為： ≈0.078L=78mL， 所以答案是：78；100；（2）可以使用氫氧化鈉和紅色石蕊試紙進行檢驗，具體檢驗NH4+的方法為：取濾液少許，加入NaOH加熱，生成的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍，
所以答案是：取濾液少許，加入NaOH加熱，生成的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍（合理即給分）；（3）明礬石的組成和明礬相似，所以能夠與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質不與氨水反應也不容易水，所以沉淀物為：Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3 ，
所以答案是：Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3； （4）明礬石的組成和明礬相似，根據工藝流程轉化關系可知，濾液I中含有K2SO4和反應生成（NH4）2SO4 ，
所以答案是：K2SO4、（NH4）2SO4；（5）混合肥料中含有K2SO4、（NH4）2SO4 ， 要產生白色沉淀，加入的溶液為BaCl2或Ba（NO3）2溶液；然后進行操作：先將混合液過濾，然后洗滌沉淀，最后干燥，冷卻后稱重，
所以答案是：BaCl2 或Ba（NO3）2；過濾、洗滌、干燥．（6）試樣為mg，則174n（K2SO4）+132n[（NH4）2SO4]=m，沉淀的物質的量為nmol，即BaSO4的物質的量為nmol，根據硫酸根守恒有：n（K2SO4）+n[（NH4）2SO4]=n．聯立解得，n（K2SO4）= mol，
所以答案是： ．