Question

【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：

反應(yīng)時間/min	N（CO）/mol	H2O/mol	N（CO2）/mol	N（H2）/mol
0	1.20	0.60	0	0
t1	0.80
t2		0.20

下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）= mol?L﹣1?min﹣1
B.平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
D.其他條件不變，若起始時n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，則平衡時n（C02）=0.20 mol

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、由表中數(shù)據(jù)可知，t1min內(nèi)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，v（CO）= = mol/（Lmin），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（H2）=v（CO）= mol/（Lmin），故A錯誤；
B、t1min內(nèi)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，則參加反應(yīng)的水為0.4mol，此時水的物質(zhì)的量為0.6mol﹣0.4mol=0.2mol，t2min時水的物質(zhì)的量為0.2mol，故t1min時反應(yīng)到達(dá)平衡，故CO的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=33.3%，故B錯誤；
C、t1min時n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol，t2min時n（H2O）=0.2mol，說明t1min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.2mol，n（CO2）=c（H2）=△n（CO）=1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，反應(yīng)前后氣體的體積不變，利用物質(zhì)的量代替濃度計算7平衡常數(shù)，則k= =1，故C正確
D、CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O與充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡時生成物的濃度對應(yīng)相同，t1min時n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol，t2min時n（H2O）=0.2mol，說明t1min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成的n（CO2）=0.4mol，故D錯誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．