【題目】下列說法正確的是( )
A.煤的氣化、煤的液化都是物理變化
B.石油是由多種烴組成的混合物
C.汽油都不能使溴水褪色
D.乙烷的產量可以衡量一個國家石油化工的發展水平
導學教程高中新課標系列答案
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列有機反應的化學方程式:
(1)用乙炔為原料制備聚氯乙烯(兩個反應):______；______。
(2)向苯酚濁液中加入少量氫氧化鈉，溶液變澄清；再通入CO2，溶液又變渾濁（兩個反應）：_____；____。
(3)乙二酸和乙二醇反應生成六元環酯：______。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是（ ）
A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為0.2NA
B.標準狀況下，11.2 L CCl4所含分子數為0.5NA
C.常溫常壓下，28g N2中所含原子個數為2NA
D.16g O2和O3的混合氣體中含氧原子數目為NA
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【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的不利影響。
(1)尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥，工業上以NH3、CO2為原料生產尿素，該反應實際為兩步反應：
第一步：2NH3(g)+CO2(g) 
H2NCOONH4(s) △H=－272KJ·mol-1
第二步：H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+138kJ·mol-1
寫出工業上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：______________________。
(2)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1mol SO2，發生反應2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s)。若反應進行到20min時達平衡，測得CO2的體積分數為0.5，則前20min的反應速率v(CO)=_________，該溫度下反應化學平衡常數K=__________。
(3)工業上可用NaC1O堿性溶液或“亞硫酸鹽法”吸收SO2。
①為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。催化過程如圖所示：
a．過程2的離子方程式_______________________________。
b．Ca(C1O)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaC1O更好，原因是________________。
②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO4溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖所示，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(SO32-)=__________。
(4)用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的原理如圖，NO被陽極產生的氧化性物質氧化為NO3-，尾氣經氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。如下圖，電流密度和溶液pH對煙氣脫硝的影響。
①NO被陽極產生的氧化性物質氧化為NO3-反應的離子方程式___________________。
②溶液的pH對NO去除率影響的原因是______________________。
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【題目】某烷烴的結構簡式為
，它的正確命名是( )
A. 4-甲基-3-乙基戊烷 B. 3-丙基戊烷
C. 2-甲基-3-乙基戊烷 D. 3-乙基-2-甲基戊烷
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【題目】莽草酸的一種異構體A在濃硫酸作用下加熱可得到B．下列說法不正確的是（ ）
A. X的化學式為H20
B. A既能使
溶液褪色，又能使酸性
溶液褪色
C. B所有碳原子在同一平面上
D. 與B分子式相同，有三個官能團且苯環上的一氯取代物有兩種的異構體只有一種
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【題目】甲醛在醫藥、染料、香料等行業中都有著廣泛的應用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛，試回答下列問題。
(1)Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是_______。
(2)甲苯經氧化后得到的混合物通過結晶、過濾進行分離，該過程中需將混合物冷卻，其目的是_______。
(3)實驗過程中，可循環使用的物質有_______、_______。
(4)實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______，其原理是_______。
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【題目】明礬KAl(SO4)2．12H2O]在造紙等方面應用廣泛。實驗室中采用廢易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg雜質）制備明礬的流程如圖所示：
下列敘述錯誤的是
A. 回收處理廢易拉罐有利于保護環境和資源再利用
B. “沉淀”為Al2(CO3)3
C. “操作a”中包含蒸發濃縮、冷卻結晶
D. 上述流程中可用過量CO2代替NH4HCO3
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【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A. A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等
B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C. a=5時，A是強酸，B是弱酸
D. 若A、B都是弱酸，則5≥a＞2
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