【題目】下列古詩中對應的化學物質及相關說法均正確的是
選項 | 詩句 | 相關物質 | 相關說法 |
A | 春蠶到死絲方盡 | 纖維素 | 高分子化合物 |
B | 蠟炬成灰淚始干 | 脂肪烴 | 飽和烴 |
C | 滄海月明珠有淚 | 碳酸鈣 | 弱電解質 |
D | 藍田日暖玉生煙 | 二氧化硅 | 兩性氧化物 |
A. A B. B C. C D. D
優加精卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為一些物質之間的轉化關系，其中部分反應中反應物或生成物未列全。已知A、I、K均為家庭廚房中的常見物質，其中A是食品調味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發泡劑。B是一種有機酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。
根據以上信息，回答下列問題：
（1）B的組成元素為________________________________。
（2）G→J的離子方程式為_________________________。
（3） M是含氧酸鹽，反應①中H、L、D的物質的量之比為3∶2∶4，則M的化學式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中的溶質足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流表的指針發生了偏轉。
請回答下列問題:
(1)甲池為_________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應式為______。
(2)丙池中F電極為____(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，該池總反應的方程式為_____。
(3)當乙池中C極質量減輕4.32g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_____mL(標準狀況)。
(4)一段時間后，斷開電鍵K。下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是______(填字母)。
A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu(OH)2CO3
(5)甲醇和乙醇都可以做燃料。已知乙醇液體完全燃燒生成CO2氣體和1mol液態水時放出熱量453.3kJ，請寫出乙醇燃燒的熱化學方程式:____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束后，將剩余的固體濾出，發現固體能被磁鐵吸引，則反應后溶液中大量存在的陽離子是（ ）
A.Cu2+和Fe2+
B.H+
C.Fe2+
D.Fe3+和Cu2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
IVA 族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列問題:
(1)碳的一種單質的結構如圖(a)所示。該單質的晶體類型為________________，依據電子云的重疊方式，原子間存在的共價鍵類型有_____________，碳原子的雜化軌道類型為_________。
(2)石墨烯是從石墨材料中剝離出來的、由單層碳原子組成的二維晶體。將氫氣加入到石墨烯中可制得一種新材料石墨烷。下列判斷錯誤的是___________。
A.石墨烯是一種強度很高的材料
B.石墨烯是電的良導體而石墨烷則為絕緣體
C.石墨烯與石墨烷均為高分子化合物
D.石墨烯與H2 制得石墨烷的反應屬于加成反應
(3)四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2 的熔點如圖(b)所示。
①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I 次序升高的原因是_________________________________。
②結合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規律，可推斷: 依F、Cl、Br、I 次序，PbX2 中的化學鍵的離子性___________、共價性______________。(填 “增 強”“不變”或“減 弱 ”)
(4)碳的另一種單質C60，晶胞結構與金屬銅晶胞相似，其晶胞參數為a nm，晶體密度為_______g·cm-3(只列計算式，不需化簡)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質按混合物、酸、堿順序排列的是（ ）
A.干冰、醋酸、苛性鈉
B.氯水、亞硫酸、氫氧化銅
C.蔗糖水、硫酸銅、氫氧化鐵
D.水玻璃、硝酸、純堿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0 mol·L－1、密度為0.915 g·cm－3的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的式量以 17.0計，氨水的溶質以溶解的NH3為準，水的密度以1.00g·cm－3計）_______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
銅、銀、金與社會生活聯系密切。
(1)在周期表中, 銅、銀、金位于同一族，它們基態原子的外圍電子排布式的通式為__________________(用n表示電子層數)，它們位于元素周期表的________區。
(2)化學上，銀氨溶液可以檢驗醛基的存在，例如：H3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3
+H2O。1個CH3CHO分子中所含π鍵的數目為________，碳原子的雜化軌道類型為________；CH3 CH2OH、CH3CHO的相對分子質量僅相差2，但沸點相差很大(分別為78.5℃，20.8℃),其主要原因是________________________；NH3的VSEPR模型為________。
(3)金不溶于硝酸，但溶于“王水”，發生反應：Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。金溶于王水的主要原因是形成了[AuCl4]，提高了金的活動性。在[AuCl4]-中，金離子的配位數為________，畫出該配離子的結構式：________。
(4)金、銀、銅都有良好的延展性，解釋其原因：________________________________。
(5)金、銀的一種合金具有較強的儲氫能力。該合金的晶胞為面心立方結構,銀原子位于面心，金原子位于頂點。若該晶胞邊長為anm，金、銀原子的半徑分別為bnm、cnm。則該晶胞的空間利用率(φ)
為________ (用含a、b、c和圓周率π的式子表示)。
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