【題目】羥基化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的這類香料：
則下列說法正確的是（ ）
A.①與溴水反應后，溴水褪色說明分子中含有碳碳雙鍵
B.③④相對質量相同，所以它們的質譜圖相同
C.等物質的量的上述物質與足量的Na反應，產生氫氣的量相同
D.1mol②與足量的溴水反應，消耗3molBr2
【答案】D
【解析】
A．由圖可知，①的分子結構中含有酚羥基，并且也能與溴水發生取代反應，因此①能使溴水褪色，不一定說明其含有碳碳雙鍵，A項錯誤；
B．③④屬于同分異構體的關系，結構不同導致這兩種有機物在經過高能電子流轟擊后，得到的分子離子和碎片離子并不完全相同，因此質譜圖并不完全相同，B項錯誤；
C．1mol①與足量Na反應生成1molH2；1mol②與足量Na反應生成1molH2；1mol③與足量Na反應生成0.5molH2；1mol④與足量Na反應生成1.5molH2；因此，C項錯誤；
D．由②的結構可知，其苯環上含有2個鄰位的酚羥基，并且苯環上還有一個乙基的取代基，酚羥基相連的碳的鄰對位上的碳若有H原子，則可與溴水發生取代反應；因此，1mol②與足量溴水反應，最多可消耗3molBr2，D項正確；
答案選D。
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.溫度：T1>T2>T3
B.正反應速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)
C.平均摩爾質量：M(a)>M(c) M(b)＞M(d)
D.平衡常數：K(a)<K(c) K(b)＝K(d)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）如表是A、B兩種有機物的有關信息：
A | B |
①分子模型為： ②能使溴的四氯化碳溶液褪色; ③其產量是衡量石油化工水平的標志。 | ①由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調味劑; ②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。 |
根據表中信息回答下列問題：
（1）關于A的下列說法中，不正確的是_____(填標號)。
a．分子里含有碳碳雙鍵 b．分子里所有的原子共平面 c．結構簡式為CH2-CH2
（2）A與H2發生加成反應后生成X，與X在分子組成和結構上相似的有機物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當n=___時，這類機物開始出現同分異構休。
（Ⅱ）已知有機物A～F有如圖轉化關系：
已知：①2CH3CHO+O2
2CH3COOH+2H2O；
②CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O（該反應屬于消去反應）。
③A的分子式為C10H20O2； ④B分子中含2個甲基；⑤D、E互為具有相同官能團的同分異構體，D能與碳酸氫鈉反應放出CO2，E分子烴基上的氫原子若被Cl取代，其一氯代物有3種；⑥F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，G為高分子化合物。請填寫以下空白：
（1）B可以發生的反應有_____(填序號)。
①取代反應 ②消去反應 ③加聚反應 ④氧化反應
（2）D分子所含有的官能團的名稱是________。
（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體（D、E除外）可能的結構簡式______。
（4）寫出下列轉化的化學方程式：
B＋E→A：_______；
B→C：___________；
F→G：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的說法正確的是
A. 苯佐卡因（
）是局部麻醉藥，分子中含有2種官能團，分子式為C9H10NO2
B. 香葉醇（
）能發生加成反應不能發生取代反應
C. 青蒿素（
） 的一氯代物有5種(不含立體異構)
D. 某有機物的分子式為C4H8，能使溴的CCl4溶液褪色，則它在一定條件下與水反應時最多可生成的有機物(不考慮立體異構)有4種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求，回答下列問題
I.氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應均為2H2+O2 = 2H2O。
(1)工作時，電解質溶液中的陰離子移向_______極(填“正”或“負”)。
(2)酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是稀硫酸，其正極的電極反應為________。
(3)堿式氫氧燃料電池的電解質溶液是KOH溶液，其負極的電極反應為_______。
II.通過NO傳感器可監測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示，O2-可在固體電解質中自由移動。
(1)NiO電極上發生的是________反應(填“氧化”或“還原”)。
(2)外電路中，電子是從_________電極流出(填“NiO”或“Pt”)。
(3)Pt電極的電極反應為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2 和CH4是常見的化合物，同時也是常用的化工原料。
Ⅰ．以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應為2NH3(g) + CO2(g) 
CO(NH2)2(s) + H2O(g)。
（1）在不同溫度及不同y值下合成尿素，達到平衡時，氨氣轉化率變化情況如圖所示。
①該反應的ΔH_____0（填“>” 或、“<” ），該反應自發進行的條件是_______________ (填“低溫”“高溫”或“任意溫度”） 若y表示反應開始時的氨碳比[
]，則y1________y2。（填“>”、“<”或“=”）；
（2）t℃時，若向容積固定的密閉容器中加入一定量的 NH3和CO2合成尿素，下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是________ (填字母)。
a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b．CO2和NH3的體積分數保持不變
c．CO2和NH3的轉化率相等
d．混合氣體的密度保持不變
e．1molCO2生成的同時有 2molN—H鍵斷裂
II．工業上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol－1
①該反應逆反應速率表達式為：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 為速率常數，在某溫度下測得實驗數據如表：
CO濃度(molL－1) | H2濃度(molL－1) | 逆反應速率(molL－1min－1) |
0.05 | c1 | 4.8 |
c2 | c1 | 19.2 |
c2 | 0.1 | 8.1 |
由上述數據可得該溫度下，該反應的逆反應速率常數k為____L3mol－3min－1。
②某溫度下，在體積為3 L的密閉容器中通入物質的量均為3 mol的CH4和水蒸氣，發生上述反應，5分鐘時達到平衡，此時H2的體積分數為60%，則在5分鐘內用CH4濃度變化表示的平均反應速率v(CH4)=________；該溫度下該反應的平衡常數K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”或“不”）。
III．在常溫下，將0.02mol CO2通入200mL 0.15mol/L的/span>NaOH溶液中，充分反應后下列關系式中正確的是_____________________
A．c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
B．3c (Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]
C．c (Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)
D．c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)= c(CO32-)+2c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組利用如圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)
(1)圖中盛無水CaCl2的儀器名稱為______裝置B中的化學反應方程式為_______。
(2)裝置C中發生反應的離子方程式為_________，處理尾氣的方法為________。
(3)將研究小組分為兩組，按上圖裝置進行對比實驗，探究不同溫度條件下黑色固體的成分，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產物進行以下實驗：
步驟 | 操作 | 甲組現象 | 乙組現象 |
1 | 取黑色粉末加入鹽酸 | 溶解，無氣泡 | 溶解，有氣泡 |
2 | 取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 藍色沉淀 | 藍色沉淀 |
3 | 取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液 | 變紅 | 無現象 |
4 | 取步驟3溶液中滴加新制氯水 | 紅色褪去 | 先變紅，后褪色 |
①乙組得到的黑色粉末成分是________。
②根據甲組實驗現象寫出甲組步驟1中反應的離子方式__________。
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為________，溶液褪色可能的原因________及其驗證方法為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯是基本的有機化工原料，由丙烯經如下步驟可合成N異丙基丙烯酰胺，其可用于合成隨溫度變化的藥物控制釋放材料。
（1）丙烯的結構簡式為___。
（2）反應Ⅰ的反應類型為___。
（3）反應Ⅱ___（填“能”或“不能”）用酸性KMnO4溶液作為氧化劑，理由是___。
（4）檢驗生成的B中是否含有A的方法是___；寫出有關反應的化學方程式：___。
（5）M與A互稱為同系物，相對分子質量比A大14，寫出M所有可能的結構簡式___。
（6）以B的鈉鹽作單體可以制成強吸水性樹脂N，N屬于___（填“線型”或“體型”）高分子材料，N的結構簡式可表示為___。
（7）反應Ⅲ的另一種反應物的結構簡式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】尿素[CO(NH2)2]是一種重要的工業原料，在160℃分解生成異氰酸和氨氣，化學方程式為CO(NH2)2
2HCNO＋NH3↑。回答下列問題：
(1)上述反應所涉及的各元素中，原子半徑最大的是________(填元素符號)，其原子核外電子共占據________個原子軌道。
(2)上述元素中有三種元素處于同周期，則：
①最簡單氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是________(用化學式表示)。
②元素的第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示，下同)。
③元素的電負性由大到小的順序是________________。
(3)氰酸有兩種結構，一種分子內含有三鍵，稱為氰酸，另一種分子內不含三鍵，稱為異氰酸，且兩種結構中所有原子最外層均已達到穩定結構，分子中也不含環狀結構。寫出氰酸和異氰酸的結構式：________、________。
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