【題目】下列關于σ鍵和π鍵的理解不正確的是( )
A.σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵不能繞鍵軸旋轉
B.H2分子中的σ鍵是s-s σ鍵，HClO分子中的σ鍵都是p-pσ鍵
C.C2H4分子和N2H4中都是含有5個σ鍵
D.σ鍵以“頭碰頭”方式重疊，π鍵以“肩并肩”方式重疊
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【題目】鉬
是一種重要的過渡金屬元素，工業上由鉬精礦
主要成分是
制備單質鉬和鉬酸鈉晶體
的流程如下：
中Mo元素的化合價為______；鉬精礦焙燒的主要反應中，氧化劑和還原劑物質的量之比為______。
流程中由
溶液獲得晶體的操作是______、過濾、洗滌、干燥。加入
溶浸時發生的主要反應的離子方程式為______。
操作1中，所得溶液中含
雜質，其中
，
，在結晶前需加入
固體以除去溶液中的。當
開始沉淀時，的去除率是______。
、
，溶液體積變化可忽略
工業上鉬精礦在酸性條件下，加入
溶液，也可以制備鉬酸鈉，該法的優點是______。
高純Mo可用于制造電池級
，
電池是一種性能優異的二次電池，其電池反應為：
該電池放電時正極反應為______；充電時
移動方向為______填“由陽極移向陰極”或“由陰極移向陽極”
。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO42-的數目等于0.1NA
B.真空密閉容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反應后，容器內分子總數為0.2NA
C.10mL0.1molL-1的FeCl3與20mL0.1molL-1KI溶液反應，轉移電子數為0.001NA
D.60gSiO2晶體中Si-O鍵數目為2NA
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【題目】下列敘述正確的是
A. 3.2g銅溶于過量的濃硝酸完全反應生成的氣體的物質的量一定為0.1mol
B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中陽離子與陰離子的個數比不能確定
C. 25℃HCN的電離平衡常數為5.0×10－10，則濃度均為0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)
D. Fe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O
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【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是（ ）
A. 燃料電池工作時，正極反應為：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－
B. a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C. a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
D. a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
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【題目】I．實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。
(1)濃硫酸的作用是：① _______________；② ______________。
(2)右邊裝置中通蒸氣的導管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是____________。
(3)分離得到乙酸乙酯的方法是________________，分離需要的玻璃儀器是___________。
(4)若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式___________。
II．某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
(1)實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出乙醇催化氧化的化學方程式____________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是_______反應。
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是_________；乙的作用是___________。
(3)反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是__________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是____________。
(4)圖中丙處導管應傾斜的原因是______________。
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【題目】以乙醇為原料，用下述6種類型的反應：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，來合成乙二酸乙二酯(
)的正確順序是( )
A. ①⑤②③④B. ①②③④⑤
C. ②③⑤①⑥D. ②③⑤①④
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【題目】Ⅰ.按要求回答下列問題：
(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
反應Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)△H1
反應Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/mol
總反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ/mol
①反應Ⅰ的△H1=__。
②一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按n(NH3)：n(CO2)=2：1進行反應Ⅰ，下列能說明反應Ⅰ達到了平衡狀態的是__（填序號）。
A.容器內氣體總壓強不再變化
B.NH3與CO2的轉化率相等
C.容器內混合氣體的密度不再變化
(2)在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(K)和溫度(t)的關系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
①該反應的化學平衡常數表達式為K=__。
②該反應為__（填“吸熱”或“放熱”）反應。
③某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為__℃。
④在800℃時，發生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1，c(H2)為1.5mol·L-1，c(CO)為1mol·L-1，c(H2O)為3mol·L-1，此時反應向__（填“正向”或“逆向”）進行。
(3)工業上從廢鉛蓄電池廢液回收鉛的過程中，常用純堿溶液與處理后的鉛膏(主要含PbSO4)發生反應：PbSO4(s)＋CO
(aq)PbCO3(s)＋SO
( aq)。
已知溶度積常數：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，則該反應的化學平衡常數K=__。
Ⅱ.N2H4—O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其裝置如圖所示：
(1)N2H4的電子式為__；
(2)a極的電極反應方程式為___。
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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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