【題目】銅、鐵、鋁都是日常生活中常見的金屬,具有廣泛用途。請回答:
（1）銅元素在元素周期表中位于 ，其原子基態價層電子排布式為 。
（2）Cu2O的熔點比Cu2S的高,原因為 。
（3）Fe(CO)5是一種常見的配合物,可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑。
①寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式 ；
兩者相比較沸點較高的為 (填分子式)。
②Fe(CO)5在一定條件下發生反應:
Fe(CO)5(s)＝Fe(s)+5CO(g)，已知:反應過程中,斷裂的化學鍵只有配位鍵,由此判斷該反應所形成的
化學鍵類型為 。
（4）已知AlCl3·NH3有配位鍵。在AlCl3·NH3中,提供空軌道的原子是 ；在NH4+中N原子的雜化軌道類型為 。
（5）金屬鋁的晶胞結構如圖甲所示，原子之間相對位置關系的平面圖如圖乙所示。則晶體鋁中原子的堆積方式為 。已知：鋁原子半徑為d cm，摩爾質量為M g·mol-1，阿伏加德羅常數的值為NA,則晶體鋁的密度ρ= （表達式）。
【答案】
（1）第四周期，ⅠB族 3d104s1
（2）Cu2O與Cu2S相比較,其陽離子相同、陰離子所帶的電荷也相同,但由于氧離子的半徑小于硫離子的離子半徑,Cu2O的晶格能更大(或亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵),所以Cu2O的熔點比Cu2S的高
（3）①N≡N CO ②金屬鍵
（4）Al sp3
（5）面心立方最密堆積 
g·cm-3
【解析】
試題分析：（1）29號元素Cu在元素周期表中位于第四周期第IB族。其基態原子的電子排布式為1s22 s22p63 s23 p63d104s1或[Ar]3d104s1，所以其原子基態價層電子排布式為3d104s1；
（2）Cu2O的熔點比Cu2S高，是因為Cu2O與Cu2S都屬于離子晶體。其陽離子相同、陰離子所帶的電荷也相同，但由于氧離子的半徑小于硫離子的離子半徑，Cu2O的晶格能更大，斷裂其離子鍵需要消耗的能量更高，所以Cu2O的熔點比Cu2S的高；
（3）①原子數和價電子數分別都相等的是等電子體，CO的一種常見等電子體是N2。分子的結構式N≡N。CO與N2兩者相對分子質量相同。但由于CO分子為極性分子，增加了分子之間的相互作用，使得克服分子間作用力使物質熔化或汽化消耗的能量高。因此二者相比較沸點高的為CO。
②反應過程中斷裂的化學鍵只有配位鍵，由于有金屬鐵生成，因此該反應所形成的化學鍵類型為金屬鍵；
（4）在AlCl3·NH3中提供空軌道的原于是Al，提供孤對電子的是N原子。銨根中正四面體型結構，在NH4+中N原子的雜化軌道類型為sp3；
（5）由晶體結構示意圖可看出晶體鋁中原子的堆積方式為面心立方最密堆積。每個晶胞中含有的Al原子的個數為：8×1/8＋6×1/2=4，設晶胞的邊長為a，則
，
。則晶胞的密度為：
。整理可得密度ρ=g/cm3。
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是 ，在導線中電子流動方向為 （用a、b 表示）。
（2）負極反應式為 。
（3）電極表面鍍鉑粉的原因是 。
（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷
提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：w.w.w..c.o.mⅠ．2Li＋H2
2LiH Ⅱ．LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑
①反應Ⅱ中的氧化劑是 。
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80％，則導線中通過電子的物質的量為 mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農業生產中有廣泛的應用。
（1）用于發射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化劑是液態四氧化二氮。二者在反應過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應的熱化學方程式_________________。
（2）298 K時，在2L恒容密閉容器中發生反應：2NO2（g）
N2O4（g）ΔH＝－a kJ·mol－1 （a＞0）。N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖1。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。
①298k時，該反應的平衡常數為________。
②在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示。
下列說法正確的是（ ）
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，則此時V（正） V（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。現向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖3所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，
①水的電離程度最大的是__________（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）
②其溶液中c（OH-）的數值最接近NH3·H2O的電離常數K數值的是 ；
③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）表中最活潑的金屬是__________，單質能用作半導體材料的是__________，化學性質最穩定的是__________ （填寫元素符號）。
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________ （填寫元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：_________________________。
（3）③與⑩組成的化合物屬于__________（填“離子化合物”或“共價化合物”）用電子式表示該化合物的形成過程________________________________。①的氫化物中含有__________（填“離子鍵”或“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）的電子式是__________。
（4）⑦和⑩的氫化物中沸點較高的是__________（寫化學式）原因是_________。
（5）請設計一個實驗，比較⑦⑩單質氧化性的強弱：________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產品。
（一）制備苯乙烯（原理如反應I所示）：
（1）部分化學鍵的鍵能如下表所示：
根據反應I的能量變化，計算x= ____。
（2）工業上，在恒壓設備中進行反應I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為____ 。
（3）從體系自由能變化的角度分析，反應I在____（填“高溫”或“低溫”）下有利于其自發進行。
（二）制備α-氯乙基苯（原理如反應II所示）：
（4）T℃時，向10 L恒容密閉容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發生反應Ⅱ，5 min時達到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物質的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖l所示：
①0—5 min內，以HCl表示的該反應速率v(HCl)=_____________。
②T℃時，該反應的平衡常數K=_____________。
③6 min時，改變的外界條件為_____________。
④10 min時，保持其他條件不變，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12 min時達到新平衡。在圖2中畫出10-12 min，Cl2和HCl的濃度變化曲線（曲線上標明Cl2和HC1）；0—5 min和0—12 min時間段，Cl2的轉化率分別用α1、α2表示，則αl α2(填“>”、“<”或“=”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：實驗室常用無水乙醇（CH3CH2OH）制備乙烯，制備原理為：
CH3CH2OH
CH2＝CH2↑＋H2O。
無水乙醇性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 | 揮發性 | 化學性質 |
無水乙醇 | —114.1 | 78.3 | 能與水以任意比互溶 | 易揮發 | 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 |
甲、乙同學用下列實驗裝置制備乙烯并驗證其性質。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。
實驗操作和現象：
操 作 | 現 象 |
點燃酒精燈，加熱至170℃ | I：A中燒瓶內液體漸漸變黑 II：B內氣泡連續冒出，溶液逐漸褪色 |
…… | |
實驗完畢，清洗燒瓶 | III：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出 |
（1）寫出乙烯的1個用途： ，對應方程式為（注明反應類型） 。
（2）A中燒瓶內溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有 性。
（3）分析使B中溶液褪色的物質，甲認為是C2H4使B中溶液褪色，該反應的化學方程式為（注明反應類型） 。
（4）乙根據反應原理及現象I和III綜合分析，認為產物中除乙烯外還混有乙醇、H2O、CO2和一種 “有刺激性氣味”的氣體X。你認為這種“有刺激性氣味”氣體X是 （填化學式）。
為驗證氣體X的存在，并證實是C2H4使B中溶液褪色，乙設計如下裝置，與A連接：
設 計 | 現 象 |
與A連接的裝置如下：
| C中溶液褪色，加熱后又恢復紅色； F中溶液褪色 |
請回答下列問題：
D中盛放的試劑是 （填化學式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用離子方程式解釋）： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物M(
)是一種重要的化工原料，請回答下列問題：
（1）M的分子式為 。
（2）M與H2按物質的量比1:1反應的產物，可能具有的性質是 (填序號)
A．易燃 B．難溶于水 C．可發生加成反應
（3）某耐熱型樹脂R可由M和丙烯腈(CH2=CHCN)共聚而成。假定按1:1比例反應，試寫出R的結構簡式： 。
（4）以M為原料合成產品N(
)的流程如下(條件略)
則A的結構簡式為 ，反應②的發生條件通常是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。
①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是 。
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用 式滴定管，可使用的指示劑為 。
（3）樣品中氨的質量分數表達式為 。
（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將 （填“偏高”或“偏低”）。
（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)為 mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）
（6）經測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質的量之比為1:6:3，鈷的化合價為 ，制備X的化學方程式為 ；X的制備過程中溫度不能過高的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組模擬工業制備純堿，方案如下：
(一)實驗原理：向飽和食鹽水中通入足量氨氣和過量二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉。（1）寫出相關離子方程式 。
(二)實驗裝置：所需實驗藥品和裝置如下圖所示：
(三)實驗步驟：
(2)組裝好裝置，然后應該進行的操作是 。
(3)中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中；D中加入足量氫氧化鈉固體，E中加入足量濃氨水；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入)。儀器A的名稱是 ，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是 。
(4)先打開 (填K1或K2)，將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶。大約20分鐘左右時，觀察到飽和食鹽水上方有 現象時，再打開 (填K1或K2)，將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，大約5分鐘即有渾濁出現，約15分鐘出現大量白色固體。
(四)純堿制備：
(5)上述實驗結束后，欲得到純堿，將固體過濾、洗滌后，還需進行的操作是 (不加任何其它試劑，裝置任選)，反應的化學方程式為 ；若將上述操作產生的氣體全部通過濃硫酸，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增重0.28g，則制得的純堿質量為 g。
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