Question

【題目】無水四氯化錫是無色易流動的液體。熔點－33℃，沸點114.1℃。遇潮濕空氣，水解而生成錫酸和氯化氫。下圖是實驗室制備無水四氯化錫并對產品蒸餾，制得純凈無水氧化錫的實驗設計(加熱及夾持裝置已略去)。

（1）裝置A中反生反應的離子方程式_______________________。

（2）上述實驗儀器口連接順序為__________________________________。

（3）裝置E中盛裝試劑的名稱為_________；上述實驗正確的操作順序為_____________。

①點燃裝置A處酒精燈；②點燃裝置B處酒精燈；③打開恒壓漏斗活塞。

（4）裝置G中儀器X的名稱為___________。裝置F的作用為_________________。

（5）將四氯化錫慢慢加水生成SnO2膠體和六氯合錫酸[H2[SnC16]]，該反應的化學反應方程式為______________________。

（6）設計實驗測定鹽酸與MnO2反應的最低濃度，進行了如下操作：

I將裝置A中液體加熱至不再產生黃綠色氣體為止，冷卻過濾。

Ⅱ取上述濾液10mL稀釋到400mL

III取稀釋后溶液25．00mL加入指示劑進行滴定，滴定終點消耗0．2mol ·L-1的NaOH溶液19．25mL。

①上述條件下Mn2+開始沉淀的pH為5.2，則滴定時最好選用的指示劑為_____________。

②通過上述數據計算，鹽酸與MnO2反應的最低濃度為__________(結果保留兩位小數)。

Answer 1

【答案】 MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O a h i f g b c e d l m j 飽和食鹽水 ③①② 牛角管 吸收多余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置G中 3SnCl4＋2H2O=SnO2（膠體）＋2H2[SnCl6] 甲基橙 6.16 mol·L－1

【解析】(1)根據裝置圖，A中是濃鹽酸與二氧化錳反應制備氯氣的裝置，發生反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

(2)根據裝置圖，A是氯氣的制備裝置，B是四氯化錫的生成裝置，生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫雜質，需要用飽和食鹽水和濃硫酸除去，因此E中盛放飽和食鹽水，最后未反應的氯氣需要除去，防止污染空氣，氯化鐵易潮解，需要防止外界水蒸氣進入裝置，因此裝置接口的連接順序為a h i f g b c e d l m j，故答案為：a h i f g b c e d l m j；

(3)根據上述分析，裝置E中盛裝試劑為飽和食鹽水；反應開始前應該首先加熱A處酒精燈，用生成的氯氣將裝置中的空氣排出，因此實驗正確的操作為打開恒壓漏斗活塞，點燃裝置A處酒精燈，點燃裝置B處酒精燈，故答案為：飽和食鹽水；③①②；

(4)裝置G中儀器X為牛角管。根據(2)的分析，裝置F可以吸收多余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置G中，故答案為：牛角管；吸收多余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置G中；

(5)將四氯化錫慢慢加水生成SnO2膠體和六氯合錫酸[H2[SnC16]]，反應的化學反應方程式為3SnCl4＋2H2O=SnO(膠體)＋2H[SnCl]，故答案為：3SnCl4＋2H2O=SnO(膠體)＋2H[SnCl]；

(6)①根據題意，Mn2+開始沉淀的pH為5.2，因此需要選擇在酸性條件下變色的指示劑，最好選用甲基橙為指示劑，故答案為：甲基橙；

②滴定終點消耗0．2mol ·L-1的NaOH溶液19．25mL，消耗的氫氧化鈉的物質的量為0．2mol ·L-1×0.01925L=0.00385mol，則反應后溶液中剩余氯化氫的物質的量為0.00385mol×=0.0616mol，鹽酸的最低濃度為= 6.16 mol/L，故答案為：6.16 mol/L。