【題目】鋁和鐵是日常生活中用途廣泛的金屬。
（1）常溫下，可用鋁和鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是____ 。
（2）但是鋁制容器不能裝NaOH等堿溶液，原因是(用離子方程式表示) ；
（3）工業上冶煉鋁，反應的化學方程式為_
（4）某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。
①濕棉花的作用是 ，試管中反應的化學方程式是 _。
②實驗結束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是___________(填序號)。
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+ b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
【答案】（1）濃硫酸使鐵、鋁表面形成一層致密穩定的氧化膜(或使鐵、鋁鈍化)
（2）2Al+2OH－+ 2H2O =2AlO2－ + 3H2↑
（3）2Al2O3
4Al+ 3O2↑
（4）①提供水蒸氣 3Fe+ 4H2O(g)
Fe3O4 + 4H2；② b
【解析】
試題分析：（1）常溫下，濃硫酸使鐵、鋁表面形成一層致密穩定的氧化膜可用鋁和鐵質容器盛裝濃硫酸，故答案為：濃硫酸使鐵、鋁表面形成一層致密穩定的氧化膜；
（2）鋁能與NaOH溶液反應，2Al+2OH－+ 2H2O =2AlO2－ + 3H2↑，鋁制容器不能裝NaOH等堿溶液，故答案為：2Al+2OH－+ 2H2O =2AlO2－ + 3H2↑；
（3）工業上用電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，反應的化學方程式為2Al2O34Al+ 3O2↑，故答案為：2Al2O34Al+ 3O2↑；
（4）①因為是鐵和水蒸氣的反應，試管內有鐵粉，所以濕棉花主要是提供水蒸氣；鐵在高溫下與水反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故答案為：提供水蒸氣；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
②鐵和水蒸氣反應，產物為四氧化三鐵和氫氣，加入過量鹽酸，固體完全溶解，必發生反應：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，所以所得溶液中存在的陽離子是一定有Fe2+、H+，四氧化三鐵黑色固體中可能含有過量的鐵，可能將三價鐵離子全部轉化成二價鐵離子，Fe+2Fe3+═3Fe2+，所以所得溶液中存在的陽離子是一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+，故答案為：b。
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【題目】月球表面土壤里有1種非常有用的資源3He——可控核聚變的原料，有關敘述正確的是（ ）
A. 在3He中存在：質子數＝中子數＝核外電子數
B. 3He和4He是同種原子
C. 核聚變時，原子核發生了變化，發生了化學反應
D. 3He和4He互為同位素
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【題目】一定質量含Cu、Cu2O、和CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉化：
則轉化過程中所加稀HNO3的物質的量濃度為( )
A．3.2mol/L B．3.6mol/L C．4.0mol/L D．4.4mol/L
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【題目】咖啡酸苯乙酯
是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發生如下轉化
請回答下列問題：
（1）D分子中的官能團是__________；
（2）高分子化合物M的結構簡式是__________；
（3）寫出A→B反應的化學方程式：__________；
（4）B→C的反應類型為__________；
（5）1molA最多可消耗__________molNaOH；
（6）一定條件下1molA最多與__________mol氫氣加成
（7）A的同分異構體有很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式：__________
①苯環上只有兩個取代基 ②能發生銀鏡反應 ③能與碳酸氫鈉溶液反應 ④能與氯化鐵溶液發生顯色反應。
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【題目】化學與生活密切相關。下列有關說法不正確的是（ ）
A．燃料的脫硫脫氮、NO的催化轉化都是減少酸雨產生的措施
B．利用稀硝酸清除銅鏡表面的銅銹是因為稀硝酸具有強氧化性
C．BaSO4難溶于水和強酸，在醫學上常用作鋇餐
D．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質
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【題目】實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據
實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.3 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 20.5 | 20.6 | 24.9 |
（1）碎泡沫塑料的作用是____________________環形玻璃攪拌棒可不可以用銅絲攪拌棒代替，為什么
（2）該實驗測得的中和熱數值為 kJ·mol－1, (鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計算)。
（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱的數值 （“偏大”、“偏小”或“不變”）
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【題目】Cl2、漂白液(有效成分為NaClO)在生產、生活中廣泛用于殺菌、消毒。
（1）電解NaCl溶液生成氯氣的化學方程式為 。
（2）Cl2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液。
①干燥的氯氣不能漂白物質，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質是 。
②25℃，Cl2與H2O、NaOH的反應如下：
反應Ⅰ | Cl2+H2O |
反應Ⅱ | Cl2+2OH- |
不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因是 。
（3）家庭使用漂白液時，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應為：Fe-2e-=Fe2+;ClO發生的電極反應式是 。
（4）研究漂白液的穩定性對其生產和保存有實際意義.30℃時，pH=11的漂白液中NaClO的質量百分含量隨時間變化如圖所示：
①分解速率v(Ⅰ) v(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”)，原因是 。
②NaClO分解的化學方程式是 。
③4d-8d,Ⅰ中v(NaClO)= mol/(L·d)(常溫下漂白液的密度約為1g/cm3，且變化忽略不計)
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