Question

【題目】已知3.1克的磷在3.2克氧氣中燃燒，放出a kJ熱量，己知磷的燃燒熱是bkJ/mol，寫出1mol磷燃燒生成三氧化二鱗的熱化學方程式________________________________________。

Answer 1

【答案】P（s）+O2（s）=P2O3（s）ΔH=（b-20a）kJ/mol

【解析】磷在氧氣中燃燒是氧化還原反應，3.2g氧氣參加反應得到電子的物質的量=3.2g÷

32g/mol×4=0.4mol；假設生成的固體是三氧化二磷，磷失去電子的物質的量=3.1g

31g/mol×3=0.3mol，得失電子數不相等，所以該固體不是純凈的三氧化二磷；假設生成的固體是五氧化二磷，磷失去電子的物質的量＝3.1g÷31g/mol×5=0.5mol，得失電子數不相等，所以該固體不是純凈的五氧化二磷，失去的電子數在二者之間，所以生成的固體是兩種固體的混合物，即P2O3、P2O5，磷燃燒的熱化學方程式為：P（s）+5/4O2（g）=1/2P2O5（s）△H=-bkJ/mol①，3.1g的單質磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒生成三氧化二磷和五氧化二磷的熱化學反應方程式為：4P（s）+4O2（g）=P2O5（s）+P2O3（s）△H=-40akJ/mol ②，將方程式(②①×2)/2得P（s）+3/4O2（g）=1/2P2O3（s）△H=-（20a-b）kJ/mol。