【題目】Zn＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，則下列關于該反應的敘述不正確的是 ( )
A．該反應中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變
B．上述熱化學方程式中的ΔH的值與反應物的用量無關
C．該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能
D．反應物的總能量高于生成物的總能量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為H2A===H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－(25 ℃時Ka＝1.0×10－2)，下列有關說法中正確的是( )
A．H2A是弱酸
B．稀釋0.1 mol/L H2A溶液，因電離平衡向右移動而導致c(H＋)增大
C．在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol/L
D．若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，則0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO,下列敘述正確的是（ ）
A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol
C．氮化鋁中氮元素的化合價為-3
D．氮化鋁晶體屬于分子晶體，熔點和沸點較低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（本題12分）如圖是元素周期表的框架，請在表中①～⑩元素中回答問題
請用化學語言回答下列問題：
（1）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為______。
（2）其中⑤與⑦兩元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為______。
（3）⑧與⑩兩種元素非金屬較強的是______，請用一個離子方程式證明該結(jié)論______。
（4）①與③的兩種單質(zhì)可以在金屬鉑做電極時構成一種對環(huán)境友好的燃料電池，電解質(zhì)為⑨的最高價氧化物的水化物，請書寫出正極反應式______，電池工作時陰離子定向移動到______極（填正或負）。
（5）元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應生成一種化合物甲，已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所吸收的能量（kJ），則生成1mol甲時釋放的能量為______kJ。
化學鍵 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
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【題目】向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列結(jié)果正確的是（ ）
A．反應過程中，沉淀最多時的質(zhì)量為7.8g
B．AlCl3溶液的濃度為2.0 molL﹣1
C．得到39g沉淀時，消耗的NaOH溶液體積一定為1.5 L
D．當V（NaOH）=4.0 L時，得到的溶液中含Na+、Cl﹣
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【題目】（8分）乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成。回答下列問題：
（1）B和A為同系物，B的結(jié)構簡式為 。
（2）反應①的化學方程式為 ，其反應類型為 。
（3）反應③的反應類型為 。
（4）C的結(jié)構簡式為 。
（5）反應②的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組元素按最高正價遞增順序排列的是
A. N、O、F、Ne B. Li、Be、B、C
C. Li、Na、Be、Mg D. F、Cl、Br、I
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【題目】下列化學用語完全正確的一組是：
A．電子式：
B．KHSO4熔融電離：
KHCO3溶解于水：
C．高聚物化學式：聚異戊二烯：
；
PVC：
；PE：
D．下列分子式代表的有機物均有可能與NaHCO3反應放出CO2：C5H12O2、C2H4O2、C7H8O
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【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A．共價化合物中只含共價鍵
B．離子化合物中可能含有共價鍵
C．干冰變?yōu)槎趸細怏w，因共價鍵被破壞需吸收能量
D．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價鍵
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