Question

【題目】常溫下，向10mL0．1000 molL-1的H2A溶液中，逐滴滴加0．1000 molL-1的NaOH 溶液，混合溶液PH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.在a、b、c、d 四點中，由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變

B.b點溶液存在關系：c(OH-)=c(H+)+c(H2A)-c(A2-)

C.C 點溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)> c(H+)>c(A2-)

D.d 點溶液中： 2c(Na+)=c(HA-)+ C(A2-)+ c(H2A)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．在a、b、c、d四點中溶液的pH逐漸升高，水電離出的離子濃度均不相同，所以水電離出的c(H+)和c(OH-)的乘積是變化的，任何溶液中存在H+的總濃度和OH-總濃度乘積不變，而不是只水電離的，故A錯誤；

B．b點為pH=7的點，c(OH-)=c(H+)相等，所以B錯；

C．c點溶質為NaHA，溶液中存在三個平衡：HA- H+ +A2-、HA- +H2OH2A+OH-、H2OH+ +OH-，溶液顯堿性，則HA-水解大于電離，所以c(H2A)>c(A2-)、c(OH-)＞c(H+)，又H+ 和OH-又來自于水的電離，則c(OH-)＞c(H2A)，c(H+)>c(A2-)，故c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)，C正確；

D．d點溶質為Na2A，物料守恒為c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A)，故D錯誤；

選C。