Question

【題目】己知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4和0.2molH2S，如圖所示：

下列說法不正確的是

A.該反應的△H>0

B.X點CH4的轉化率為20%

C.X點與Y點容器內壓強比為55：51

D.維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時v(正)＜v(逆)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由圖，溫度越高，生成物的物質的量越大，則升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，則△H＞0，故A正確；

B．X 點CH4的物質的量與氫氣相等，則

CH4（g）+2H2S（g）CS2（g）+4H2（g）

開始 0.1 0.2 0 0

轉化 x 2x x 4x

平衡 0.1-x 0.2-2x x 4x

0.1-x=4x，解得x=0.02，則X 點CH4的轉化率為0.02/0.1×100%=20%，故B正確；

C．同溫同體積，物質的量與壓強成正比，而X點與Y點的溫度不同，則無法計算容器內壓強比，故C錯誤；

D．Z點CH4的物質的量與CS2相等，則

CH4（g）+2H2S（g）CS2（g）+4H2（g）

開始 0.1 0.2 0 0

轉化 x 2x x 4x

平衡 0.1-x 0.2-2x x 4x

所以有0.1-x=x，解得x=0.05，各物質的量分別為0.05mol、0.1mol、0.05mol、0.2mol，設體積為V，則平衡常數K=0.16/V2，維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 時，物質的量分別為0.15mol、0.2mol、0.15mol、0.3mol，此時則Qc=0.2025/V2＞K，則平衡逆向移動，v（正）＜v（逆），故D正確；

故選：C。