【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）
A.強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
C.含有0.1molL﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣
D.無色透明的酸性溶液中：MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據最近媒體報道，化學研究人員開發了一種可充電鋅空氣電池，這種電池的電解質溶液為KOH溶液，儲電量是鋰電池的五倍，而且更安全、更環保，未來或許可以取代鋰電池，用在智能手機等電子設備中，其反應原理為2Zn+O2+4KOH+2H2O
2K2Zn(OH)4。下列說法正確的是
A. 放電時，負極反應式為Zn+2e-4OH-=Zn(OH)↓
B. 放電時，電路中通過4mol電子，消耗22.4L氧氣
C. 充電時，電解質溶液中OH-濃度逐漸增大
D. 充電時，電解質溶液中K+向正極移動，且發生氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為( )
A. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ·mol－1
B. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－18 kJ·mol－1
C. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－73 kJ·mol－1
D. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可抑制金屬腐蝕。以鉬精礦(主要成分為MoS2，含少量雜質)為原料，制備鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下。
回答下列問題
（1）完成下列反應：_____MoS2+ _____O2
_____SO2+ _____MoO3
在焙燒爐中，空氣從爐底進入礦石經粉碎后從爐頂進入，這樣處理的目的是__________________。
（2）濃氨水浸取粗產品獲得(NH4)2MoO4溶液，其化學反應方程式為____________________________；該反應說明MoO3______（填“有”或“沒有”）酸性氧化物的性質。
（3）常溫下，沉鉬階段所得廢液為(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，則
=_______（用含a的代數式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5），若將此稀溶液蒸發濃縮，
將_________（填“變大”“不變”或“變小”）。
（4）已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內的析出物質及相應物質的溶解度如下表所示，獲得Na2MoO4·2H2O的操作為_____________。
溫度(℃) | 0 | 4 | 9 | 10 | 15.5 | 32 | 51.5 | 100 |
析出物質 | Na2MoO4·10H2O | Na2MoO4·2H2O | ||||||
溶解度 | 30.63 | 33.85 | 38.16 | 39.28 | 39.27 | 39.82 | 41.27 | 45. |
結晶得到的母液可以在下次結晶時重復使用，但達到一定次數后必須凈化處理，原因是_____________。
（5）空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護膜，在密閉式循環冷卻水系統中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入的物質是___________(填選項字母)。
A. NaNO2 B.通入適量N2 C.油脂 D.鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A.液態氯化氫、固體氯化鉀均不導電，故HCl和KCl均為非電解質
B.NH3、SO3水溶液都能導電，故二者均為電解質
C.銅和石墨均能導電，所以它們都是電解質
D.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態下都不導電，所以它們是非電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 分子中含兩個一CH3、分子式為C5H11Cl的同分異構體有3種
B. HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機物發生取代反應
C. 石油裂解的目的是為了提高輕質液體燃料的產量和質量
D. 有機物
的一溴代物有4種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某芳香族化合物A的相對分子質量小于150，所含氫氧元素質量比為1:8，完全燃燒后只生成CO2和H2O。取等質量的A分別與足量NaHCO3和Na反應，生成的氣體在同溫同壓下的體積比為1:1。工業常用A來合成藥物B及醫藥中間體G，流程如下:
已知:
(1)A的結構簡式為_____________________。
(2)寫出D含有的官能團的名稱:____________________________。
(3)合成路線中設計A→B、C→D兩步反應的目的是__________________________________________。
(4)G的分子式:________________________。
(5)寫出F與過量NaOH水溶液共熱時反應的化學方程式:_________________________________________。
(6)B的芳香族同分異構體中，既能與NaHCO3發生反應，又能發生銀鏡反應和水解反應的____種，其中核磁共振譜有五組峰、且峰面積之比為2:2:2:1:1的同分異構體結構簡式為______________(寫出一種即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向25℃時，體積均為20mL、濃度均為0. 1mol·L-1的兩種酸HX、HY溶液中分別滴加0. 1mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. HX與NaOH溶液反應的離子方程式為：HX +OH-=X-+H2O
B. Ka(HY)的數量級約為10-10
C. b點時： c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
D. V(NaOH)= 20mL時，兩種反應后的溶液中c(X-)>c(Y-)
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