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[2012·課標全國卷] 下列敘述中正確的是（）

A．液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封

B．能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl₂

C．某溶液加入CCl₄，CCl₄層顯紫色，證明原溶液中存在I^－

D．某溶液加入BaCl₂溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag^＋

【答案】

【解析】溴易揮發，密度比水大，故液溴應保存在棕色瓶中并水封，A項正確；只要能氧化KI且生成單質I₂的物質，就能使濕潤的淀粉KI試紙變藍，B項錯；四氯化碳層呈紫色意味著有碘單質，并不是有I^－，C項錯；溶液中也可能含有SO₄²^－，D項錯。

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科目：高中化學 來源：2013屆新課標高三配套月考（一）化學試卷（A卷）（帶解析） 題型：填空題

[2012·課標全國卷] （14分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）要確定鐵的某氯化物為FeCl_x的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeCl_x樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH^－的陰離子交換柱，使Cl^－和OH^－發生交換。交換完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol·L^－¹的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeCl_x中x值：________________(列出計算過程)；
（2）現有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl₃的物質的量分數為________。在實驗中，FeCl₂可用鐵粉和________反應制備，FeCl₃可用鐵粉和________反應制備；
（3）FeCl₃與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為__________________；
（4）高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應可制取K₂FeO₄，其反應的離子方程式為
______________________________；與MnO₂—Zn電池類似，K₂FeO₄—Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應式為________________________，該電池總反應的離子方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：2013屆新課標高三配套月考（四）化學試卷（A卷）（帶解析） 題型：實驗題

[2012·課標全國卷]（9分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm^－³	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了________氣體。繼續滴加至液溴滴完。裝置d的作用是____________________________；
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______；
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為________，要進一步提純，下列操作中必須的是________(填入正確選項前的字母)；
A．重結晶　　B．過濾　　C．蒸餾　　D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是________(填入正確選項前的字母)。
A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年新課標高三配套月考（一）化學試卷（A卷）（解析版） 題型：填空題

[2012·課標全國卷] （14分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物為FeCl_x的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeCl_x樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH^－的陰離子交換柱，使Cl^－和OH^－發生交換。交換完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol·L^－¹的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeCl_x中x值：________________(列出計算過程)；

（2）現有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl₃的物質的量分數為________。在實驗中，FeCl₂可用鐵粉和________反應制備，FeCl₃可用鐵粉和________反應制備；

（3）FeCl₃與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為__________________；

（4）高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應可制取K₂FeO₄，其反應的離子方程式為

______________________________；與MnO₂—Zn電池類似，K₂FeO₄—Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應式為________________________，該電池總反應的離子方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年新課標高三配套月考（一）化學試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

[2012·課標全國卷] 用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是(　　)

A．分子總數為N_A的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數為2N_A

B．28 g乙烯和環丁烷(C₄H₈)的混合氣體中含有的碳原子數為2N_A

C．常溫常壓下，92 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為6N_A

D．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2N_A

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