Question

根據烷、烯、炔烴燃燒的反應方程式，有人總結出以下規律：對于烷烴有n（烷烴）=n（H₂O）-n（CO₂），對于烯烴有n（H₂O）-n（CO₂）=0，對于炔烴有n（炔烴）=n（CO₂）-n（H₂O）．請回答下列問題：
（1）某混合氣體由C₂H₆和C₃H₄組成．將1.0L混合氣在氧氣中充分燃燒，產生的CO₂體積比水蒸氣多0.2L（相同狀況下測定），通過計算確定C₂H₆的體積．（請寫出計算過程）
（2）某混合氣由烯烴和烷烴或烯烴和炔烴組成．組成中可能是兩種氣體，也可能是多種氣體．將1.0L混合氣在氧氣中充分燃燒，產生3.0LCO₂和2.4L水蒸氣（相同狀況下測定）．試判斷混合氣是由烯烴和

 

兩類烴組成，其體積比為

 

．

Answer 1

分析：（1）設混合氣體中C₂H₆和C₃H₄的體積分別為aL和bL，根據燃燒方程式表示出生成的二氧化碳、水的體積，列方程解答；
（2）烯烴燃燒生成的n（H₂O）=n（CO₂），混合物燃燒產生3.0LCO₂和2.4L水蒸氣，n（CO₂）-n（H₂O）＞0，故混合物由烯烴與炔烴組成；
由信息可知，二氧化碳與水蒸氣的體積之差為炔烴的體積，進而計算烯烴的體積．

解答：解：（1）設混合氣體中C₂H₆和C₃H₄的體積分別為aL和bL，則：
C₂H₆+3.5O₂→2CO₂+3H₂O
a           2a   3a
C₃H₄+4O₂→3CO₂+2H₂O
b        3b    2b
由兩個反應式可得出下列關系：

a+b=0.1 (2a+3b)-(3a+2b)=0.2

，
解得，a=0.4，b=0.6
答：混合氣體中C₂H₆的體積為0.4L，
（2）（2）烯烴燃燒生成的n（H₂O）=n（CO₂），混合物燃燒產生3.0LCO₂和2.4L水蒸氣，n（CO₂）-n（H₂O）＞0，故混合物由烯烴與炔烴組成；
由信息可知，二氧化碳與水蒸氣的體積之差為炔烴的體積，故V（炔烴）=3.0L-2.4L=0.6L，故V（烯烴）=1L-0.6L=0.4L，所以V（烯烴）：V（炔烴）=0.4L：0.6L=2：3，
故答案為：炔烴；2：3．

點評：本題考查有機物分子式確定、有機物燃燒的有關計算，難度中等，（2）中注意利用題目信息判斷解答．