Question

在現代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關重要的作用。為預防碘缺乏病，我國衛生部規定每千克食鹽中應含有40～50 mg KIO₃。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：

產品標準	GB5461－2000
配料表	氯化鈉、碘酸鉀、抗結劑
氯化鈉含量	≥98.5%
含碘量(以I計)	20～50 mg/kg
儲藏方法	密閉、避光、防潮
食用方法	待食品熟后加入
包裝日期	見打印批號

某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品。

(1)完成下列實驗報告：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論(步驟2用離子方程式表示)
1.取食鹽少許置于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩	固體完全溶解	食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2.向上述溶液滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩	溶液出現棕黃色
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩	溶液變成藍色

(2)加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入。其原因是

________________________________________________________________________。

(3)該同學取該食鹽樣品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉­KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為

________________________________________________________________________。

為進一步確證樣品是否為合格產品，該同學又用0.010 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當用去12.00 mL時藍色剛好褪去(反應方程式為I₂＋2S₂O₃^2-===2I^－＋S₄O₆^2-)，通過計算該加碘食鹽中KIO₃的含量為______mg/kg。由此可判定該食鹽為________(填“合格”或“不合格”)產品。

 

Answer 1

【答案】

(1)2IO₃^-＋5HSO₃^-===I₂＋5SO₄^2-＋3H^＋＋H₂O　淀粉遇碘變藍

(2)防止KIO₃分解

(3)5I^－＋IO₃^-＋6H^＋===3I₂＋3H₂O　42.8　合格

【解析】

試題分析：(1)碘鹽中的KIO₃具有較強的氧化性，它可以氧化HSO₃^-、I^－，反應方程式為：2IO₃^-＋5HSO₃^-===I₂＋5SO₄^2-＋3H^＋＋H₂O,5I^－＋IO₃^-＋6H^＋===3I₂＋3H₂O，故滴加淀粉溶液變藍。

(2)由題給信息待食品熟后加入可推知KIO₃的性質具有熱不穩定性，加熱時易分解。

(3)n(Na₂S₂O₃)＝0.010 mol·L^－1×0.012 L＝1.2×10^－4 mol。根據IO₃^-～3I₂～6S₂O₃^2-可計算出100 g碘鹽中 KIO₃的質量為4.28 mg，故加碘鹽中KIO₃的含量為42.8 mg/kg，為合格碘鹽。

考點：考查加碘食鹽的使用、碘元素碘測定以及含量的計算、基本實驗操作

點評：該題以實用碘鹽為載體，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。試題緊密聯系生活實際，有助于培養學生的學習興趣和學習積極性，也有利于培養學生規范嚴謹的實驗設計能力、動手操作能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，提升學生的學科素養。