【題目】關于化學反應與能量的說法中錯誤的是（ ） 
A.如圖所示的反應為放熱反應
B.化學反應中有物質變化也有能量變化
C.需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應
D.化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量
【答案】A
【解析】解：A、反應物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應，而不是放熱反應，故A錯誤； B、有新物質生成的反應為化學反應，化學反應中化學鍵斷裂吸收能量化學鍵生成放出能量，所以在生成新物質的同時還伴隨能量的變化，故B正確；
C、有的放熱反應也需要反應條件，如碳的燃燒是放熱反應需要點燃或加熱，所以需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應，故C正確；
D、化學反應過程中，反應物的化學鍵斷裂要吸收能量，形成新的化學鍵要放出能量，故D正確；
故選A．
A、反應物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應；
B、化學反應在生成新物質的同時還伴隨能量的變化；
C、有的放熱反應也需要反應條件；
D、斷裂鍵吸收能量，生成鍵放出能量．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬釩及其化合物有著廣泛的應用，現有如下回收利用含釩催化劑[含有V2O5、VOSO4（強電解質）及不溶性殘渣]的工藝的主要流程：
部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：
物質 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 | HVO3 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 | 難溶 |
請回答下列問題：
（1）工業上常用鋁熱反應由V2O5冶煉金屬釩，化學方程式為__________。
（2）反應①、②、③、④中，發生氧化還原反應的是__________（填序號），寫出反應①的離子方程式____。操作1、操作2用到的玻璃儀器是___________。
（3）反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，下圖是反應溫度與沉釩率的關系圖，則控制溫度的方法是_____________。
（4）反應④在焙燒過程中隨溫度的升高發生了兩步反應。已知234gNH4VO3固體質量的減少值△W隨溫度（T）變化的曲線如圖。試寫出300℃~350℃時反應的化學方程式___________。
（5）全釩電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2++V2++2H+
VO2++H2O+V3+。電池充電時陽極的電極反應式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則下列反應速率正確的是（ ）
A.V（O2）=0.01molL﹣1s﹣1
B.V（NO）=0.008mol L﹣1s﹣1
C.V（H2O）=0.015mol L﹣1s﹣1
D.V（NH3）=0.002mol L﹣1s﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼是一種常見的還原劑，不同條件下分解產物不同，60~300℃時，在Cu等金屬表面肼分解的機理如下圖所示，已知200℃時：Ⅰ．3N2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) ΔH1=－32.9kJ·mol－1；
Ⅱ．N2H4(g)+H2(g)= 2NH3(g) ΔH2=－41.8kJ·mol－1。
下列說法不正確的是
A. 肼屬于共價化合物
B. 圖示過程①、②都是吸熱反應
C. 反應Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1
D. 200℃時，肼分解的熱化學方程式為N2H4(g)= N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H2(g)
CH3CH2OH(g) + H2O(g)，下列敘述中，能說明上述反應在一定條件下一定達到最大限度的是
A. CO全部轉化為乙醇
B. 斷4NA個H-H鍵的同時，生成46g乙醇
C. 若反應在恒溫恒容密閉容器中進行，容器中混合氣體的密度不再改變
D. 若反應在絕熱恒容密閉容器中進行，容器中溫度不再改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ） 
A.由圖1可知，T1＜T2 ， 該反應正反應為吸熱反應
B.由圖2可知，該反應m+n＜p
C.圖3中，表示反應速率v正＞v逆的是點3
D.圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑
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【題目】甲、乙、丙、丁4種物質分別含2種或3種元素，它們的分子中均含18個電子，甲是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷錯誤的是
A. 若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液既可能與酸反應又可能與堿反應
B. 若乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙只能由2種元素組成
C. 若丙中含有第2周期IVA族的元素，則丙可能是甲烷的同系物
D. 若丁中各元素質量比跟甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有-1價的元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題： 
（1）已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：K= 
，它所對應反應的化學方程式為；
（2）二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業上以CO和H2為原料生產CH3OCH3 ． 工業制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應： ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJmol﹣1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJmol﹣1
（i）催化反應室中總反應的熱化學方程式為 ， 830℃時反應③的K=1.0，則在催化反應室中反應③的K1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（ii）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達到平衡，CO的轉化率為50%，若反應物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=mol/L．
（iii）反應②在t℃時的平衡常數為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定量的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/（molL﹣1） | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
①此時刻，v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②平衡時二甲醚的物質的量濃度是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下列實驗裝置可以達到實驗目的的是( )
A. 甲裝置可以實現Cl2的制取、收集、尾氣吸收
B. 乙裝置可以實現乙酸乙酯的制取和收集
C. 丙裝置可以形成Cu—Zn原電池
D. 丁裝置可證明H2CO3的酸性大于H2SiO3
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