【題目】處理超標電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可達到排放標準，反應分兩步進行。第一步NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是
A. 處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變
B. 第一步反應溶液應調節為酸性，可避免生成有毒物質HCN
C. 第二步發生的反應為2OCN－ + 3ClO－ 
2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑
D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實際至少需要50 mol NaClO
【答案】D
【解析】A、處理NaCN超標電鍍廢水的過程中碳元素化合價的改變，由+2價變為+4價，故A錯誤；B、NaCN易與酸反應生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時，溶液的pH應調節為堿性，故B錯誤；C、反應中氯元素的化合價從+1價降低到-1價，得到2個電子，N元素化合價從-3價升高到0價，失去3個電子，則根據電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質的量之比是2：3，反應的離子方程式為：2 OCN－+3ClO－=CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑，故C錯誤；D、參加反應的NaCN是： 
=20mol，反應中C由+2價升高到+4價，N元素化合價從-3價升高到0價，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，所以處理100 m3含NaCN 10.3 mg·L－1的廢水，實際至少需NaClO的物質的量為：20mol×5/2=50mol。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是（ ）
A. c（CH3COOH）變為原來的1/10
B. c（H＋）變為原來的
C. c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大
D. 溶液的導電性增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 氯水中有平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B. 對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深
C. 對2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高溫度平衡體系顏色變深
D. SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2（g）氧化為1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ/mol。
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示_______、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點______（填升高或降低），理由是___________；
（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；
（3）如果反應速率v（SO2）為0.05 mol/（L·min），則v（O2）＝________mol/（L·min）、v（SO3）＝________mol/（L·min）；
（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構簡式如下所示，它在一定條件下可能發生的反應有( )
①加成 ②水解�、埘セ、苎趸、葜泻汀、尴�
A. ②③④ B. ①③④⑤⑥
C. ①③④⑤ D. ①③⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
(x)、
(y)、
(z) 互為同分異構體，下列說法不正確的是（ ）
A. Z的二氯代物只有三種
B. x、y、z中只有x的所有原了可能處于同一平面
C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發生加成反應而褪色
D. x的同分異構體只有y和z兩種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列三組元素,它們的原子序數分別是①3和9；②17和12；③6和8。
（1）其中能組成XY2型的共價化合物分子的是 __________，電子式是____________________；
（2）能形成XY型離子化合物的是________，電子式是_________________________；
（3）用電子式表示第②組化合物的形成過程________________________________
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