Question

【題目】實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑，請回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中 ______ 元素的化合價降低，被 ______ （填“氧化”或“還原”）。

（2）若消耗0.1mol MnO2，則還原劑的物質(zhì)的量是 ______ mol，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ______ mol。

（3）上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是 ______ 。

Answer 1

【答案】Mn 還原 0.2 0.2 還原性、酸性。

【解析】

（1）反應(yīng)中，Mn元素的化合價由+4降低為+2價，被還原；

（2）該反應(yīng)中，還原劑為HCl，若消耗0.1mol MnO2，則還原劑的物質(zhì)的量是0.2mol，應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol；

（3）反應(yīng)中濃鹽酸既體現(xiàn)還原性也體現(xiàn)酸性。