【題目】將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發生即停止加熱，反應仍可持續進行，直至反應完全生成新物質硫化亞鐵。這現象說明了（ ）
A．該反應是吸熱反應 B．鐵粉和硫粉在常溫下可以發生反應
C．該反應是放熱反應 D．硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能抑制水的電離，并使溶液中c（H+）>c（OH-）的操作是
①將水加熱煮沸②向水中投入一小塊金屬鈉
③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加NaHSO4固體
A．①③ B．③⑤ C．①②④ D．⑤
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【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用 形象化描述。
（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 。
（3）C2H2 分子中，共價鍵的類型有 ，C 原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個與C2H2具有相同空間構型含碳無機物分子的分子式 。
（ 4 ）CO 能與金屬Fe、Ni分別形成Fe(CO)5、Ni(CO)4，Fe(CO)5中Fe元素的原子核外電子排布為 ，Ni(CO)4是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑推測Ni(CO)4是 晶體。
（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：
①石墨烯晶體中，每個C 原子連接 個六元環，每個六元環占有 個C 原子。
②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環也為六元環，每個C原子連接 個六元環，六元環中最多有 個C原子在同一平面。
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【題目】2molPCl3和1molCl2充入2L定容密閉容器中發生：PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g），在一定溫度下，反應經過a秒鐘后剛好反應達平衡，PCl5為0．4mol；
（1）則此反應在a秒鐘內的平均化學反應速率是。
（2）請寫出此反應平衡常數的表達式。
（3）則此溫度下PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數是。
（4）保持恒溫，如果對原平衡進行壓縮容器的體積，氯氣的轉化率變化是，簡述其變化的原因。
（5）如果對原平衡，此時取走1molPCl3和0．5molCl2后，在同條件下反應再次達平衡時，PCl5的物質的量（選填字母）
A．0．4mol
B．0．2mol
C．小于0．2mol
D．在0．2mol與0．4mol之間
（6）常用飽和食鹽水來洗除氯氣中少量氯化氫，用平衡移動理論來簡述飽和食鹽的作用。
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【題目】下圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業流程，通過該流程能得到常用的單質、聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）、鐵紅（Fe2O3）和綠礬（FeSO4·7H2O）。
（1）加入過量Fe2(SO4)3溶液過程中與較活潑的金屬反應的離子方程式： 。
（2）①中過量的還原劑應是 ，固體B是 。
（3）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發生反應的離子方程式為
（4）②中加入H2O2，并調節pH值得到溶液c，在⑥中，將溶液c控制到70～80 ℃的目的是 。
（5）在③中，蒸發濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有 。
（6）在④中的氧化劑X是 。
（7）在⑤中，向溶液b加入了NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀，寫出其離子反應方程式： 。
（8）在⑦中，寫出FeCO3煅燒的化學反應方程式： 。
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【題目】常溫下將pH=3的硫酸和pH=11的某一元堿溶液等體積混合。在混合后的溶液中，加入的下列離子一定可以大量共存的是
A. H+ B. OH- C. Ba2+ D. NO3-
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【題目】已知A~K均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中生成的水及其他部分產物已略去。
請回答以下問題：
（1）C________H________F （填化學式）
（2）A與B在高溫下反應的化學方程式為 。
（3）H變成I的化學方程式是 。
（4）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式為 。
（5）D+J生成G的離子方程式為 。
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【題目】下列有關實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是
A. 用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸性
B. 容量瓶用于配制準確物質的量濃度的溶液，但不能作為反應容器使用
C. 配制稀硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋
D. 稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤上的紙上
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