Question

根據環保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN^－離子在催化劑TiO₂顆粒作用下，先用NaClO在堿性條件下將CN^－離子氧化成CNO^－（CN^－和CNO^－中N元素均為－3價），再在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N₂、CO₂和Cl₂。環保工作人員在密閉系統中用下圖裝置進行實驗，測定CN^－被處理的百分率。

現將濃縮后含CN^－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^－的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。回答下列問題：
（1）根據題意，寫出有關主要反應的離子方程式：
甲中的反應：                                        
乙中的反應：                                        
（2）上述實驗是通過測定CO₂的量來確定對CN^－的處理效果。丙裝置中的試劑是                 ，丁裝置的目的是                    ；干燥管Ⅰ的作用是                   ，干燥管Ⅱ的作用是                    
（3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN^－被處理的百分率與實際值相比       （填：“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因:                      
（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN^－被處理的百分率為        。

Answer 1

（1）CN^－+ClO^－=CNO^－+Cl^―（2分）
2CNO^－+6ClO^―+8H^＋=N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O （2分）
（2）濃硫酸， 除去Cl₂，吸收CO₂（都1分）
防止空氣中的CO₂、水蒸氣進入，干擾實驗（2分）
（3）偏低，（1分）裝置中殘留有CO₂未被完全吸收（1分）
（4）80%（2分）

解析