Question

【題目】X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，1 mol Y的單質分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標準狀況下均為33.6 L。W的原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶8，X的原子序數是Z的原子序數的一半。

(1)Z的原子結構示意圖為________，W與P可形成原子個數比為1∶2的化合物，其電子式為________。

(2)經測定，在2.5×1.01×105Pa下，Y與P形成的化合物的熔點為190 ℃，沸點為180 ℃，則該化合物為________，屬于________化合物(填“共價”或“離子”)。

(3)Z、W、P三種元素的氣態氫化物穩定性由高到低的順序是____________ (填化學式)。

(4)Y與W形成的化合物遇水分解，發生反應的化學方程式為_________________________________。

Answer 1

【答案】 AlCl3 共價 HCl、H2S、SiH4 Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2S↑

【解析】X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數依次增大，Y、Z、W、P位于同一周期，X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，則X是N元素；1molY的單質分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標況下均為33.6L，能和鹽酸、氫氧化鈉溶液反應且放出氣體的物質只有Al，所以Y是Al元素；W的原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：8，W的原子序數大于13，且為短周期元素，所以其最外層電子數與其核外電子總數分別是6、16，則W是S元素；X的原子序數是Z的原子序數的一半，所以Z是Si元素，P為短周期主族元素，且原子序數大于16，所以P是Cl元素。
（1）Z是Si元素，其原子核外有3個電子層，最外層電子數是4，則其原子結構示意圖為，S與Cl可形成原子個數比為1：2的化合物為SCl2，每個氯原子形成1個共用電子對、硫原子形成2個共用電子對，所以其電子式為，故答案為：；；
（2）分子晶體的熔沸點較低，Y與P形成的化合物是AlCl3，該化合物的熔沸點較低，所以為分子晶體，故答案為：AlCl3；分子；
（3）元素非金屬性越強，其氫化物越穩定，同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，所以其氫化物越穩定，所以Si、S、Cl三種元素的氣態氫化物穩定性由高到低的順序是 HCl＞H2S＞SiH4，故答案為：HCl＞H2S＞SiH4；
（4）Y與W形成的化合物是Al2S3，遇水發生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫，反應方程式為：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，故答案為：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑。