Question

銅有＋1價和＋2價，銅及其合金在日常生活中應用廣泛．根據下列信息回答相關問題．

(1)工業冶煉銅的原理主要是：

(Ⅰ)2Cu₂S(硫化亞銅)＋3O₂2Cu₂O＋2SO₂

(Ⅱ)2Cu₂O(氧化亞銅)＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑．

①關于氧化亞銅、硫化亞銅的判斷，正確的是

②如果反應(Ⅰ)和反應(Ⅱ)產生的二氧化硫質量相等，則轉移的電子數之比為________

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．3∶1

(2)西漢劉安在《淮南萬畢術》中介紹了我國在西漢時期發明了濕法冶金技術，即“曾青得鐵化為銅”，其含義是銅的可溶性化合物的水溶液與鐵反應生成銅．例如，硫酸銅溶液與鐵反應：CuSO₄＋FeCu＋FeSO₄．下列有關該反應的判斷：①屬于置換反應；②鐵被氧化；③銅是氧化產物；④氧化性：FeSO₄＞CuSO₄；⑤還原性：Fe＞Cu．其中不正確的是________．

A．①⑤

B．②③

C．③④

D．②⑤

(3)現代冶銅可以利用熱還原法，如H₂＋CuOCu＋H₂O，2Al＋3CuO3Cu＋Al₂O₃，CO＋CuOCu＋CO₂．若制取等質量的還原產物，參加反應的還原劑H₂、Al、CO的質量比為________．

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．1∶9∶14

D．3∶2∶3

(4)銅器保存不善，在潮濕的空氣中會生銅銹，主要的化學反應為2Cu＋CO₂＋O₂＋H₂OCu₂(OH)₂CO₃(銅綠)，該反應屬于化合反應，判斷的依據是________；該反應是氧化還原反應，判斷的依據是________；氧化產物是________，還原產物是________，判斷的依據分別是________．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)①B　②A　(2)C　(3)C　(4)反應物有四種，產物只有一種　銅元素的化合價升高，氧元素的化合價降低　Cu₂(OH)₂CO₃　Cu₂(OH)₂CO₃它既是銅被氧化的產物，也是氧氣被還原的產物

　　講析：本題以新聞信息為背景，以銅為主線，主要考查氧化還原反應及其概念的判斷，從概念出發，由元素化合價的變化為切入點．(1)反應(Ⅰ)中，銅元素的化合價沒有變(都是＋1價)，硫元素的化合價由－2升至＋4，氧元素的化合價由0降至－2，SO₂既是氧化產物又是還原產物，Cu₂O是還原產物，轉移的電子數為12e^－；反應(Ⅱ)中Cu₂O、Cu₂S中＋1價的銅都降至0價，硫元素的化合價由－2升至＋4，所以，Cu₂O是氧化劑，Cu₂S既是氧化劑又是還原劑，轉移的電子數為6e^－．若生成等質量的SO₂，轉移的電子數之比為1∶1．(2)在CuSO₄＋FeCu＋FeSO₄反應中，CuSO₄是氧化劑，Fe是還原劑，Cu是還原產物，FeSO₄是氧化產物．(3)根據反應式計算，若生成64 g　Cu，參加反應的H₂、Al、CO的質量依次為2 g、18 g、28 g．(4)分析反應2Cu＋CO₂＋O₂＋H₂OCu₂(OH)₂CO₃，從產物種類看，該反應是化合反應；從元素化合價變化看，銅元素的化合價由0升至＋2，氧元素的化合價由0降至－2，它是氧化還原反應．氧化劑得電子，化合價降低；還原劑失電子，化合價升高．氧化劑被還原，生成的是還原產物；還原劑被氧化，生成的是氧化產物．

　　點評：判斷氧化還原反應中的概念，要熟記“升(化合價升高)、失(失去電子)、氧(被氧化)、還(還原劑)、氧(氧化產物)，降(化合價降低)、得(得到電子)、還(被還原)、氧(氧化劑)、還(還原產物)”．根據金屬活動性順序，可以判斷常見金屬的活潑性(還原性)順序和金屬陽離子的氧化能力(鐵對應的陽離子是Fe²⁺)．