Question

【題目】在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為C mol·L-1。則下列敘述中正確的是

① ②③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω
④向上述溶液中加入VmL C mol·L-1的稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：

A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④

Answer 1

【答案】A

【解析】

本題考查物質的量濃度的有關計算。

①溶質的質量分數為ω可由溶質的質量和溶液的質量來計算；②根據c=來計算；③根據溶質的質量分數=×100%來計算；④根據反應后的溶質及水解來分析離子濃度大小。

VmL氨水，溶液的密度為ρgcm-3，溶液的質量為ρVg，溶質的質量為×17，則溶質的質量分數為ω=×100%，①錯誤；溶質的物質的量為mol，溶液的體積為VmL，則c=mol/L，②正確；再加入VmL水后，所得溶液的質量分數為，水的密度大于氨水的密度，則所得溶液的質量分數小于0.5ω，③錯誤；VmL氨水，再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后生成氯化銨，還有剩余的鹽酸，溶液顯酸性，則c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），④正確。正確答案選A。

故選A。