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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉： 4NaOH(熔) 4Na + O₂↑+ 2H₂O；后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：

3Fe＋4NaOHFe₃O₄＋2H₂↑十4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為：2OH^－－2e→H₂↑+O₂↑

B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相同

D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陽(yáng)極，鐵為陰極

解析試題分析：A、由4NaOH（熔）4Na+O₂↑+2H₂O可知，陽(yáng)極氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應(yīng)為4OH^－-4e^－＝2H₂O+O₂↑，故A錯(cuò)誤；B、1100℃時(shí)生成Na蒸氣，有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，但Na的還原性大于Fe，故B錯(cuò)誤；C、由4NaOH（熔）4Na+O₂↑+2H₂O、3Fe+4NaOHFe₃O₄+2H₂↑十4Na↑可知，戴維法生成4molNa轉(zhuǎn)移4mol電子，但蓋?呂薩克法生成4molNa轉(zhuǎn)移8mol電子，故轉(zhuǎn)移電子不等，因此C錯(cuò)誤；D、石墨極為陽(yáng)極，氯離子放電，在陰極鈉離子放電，發(fā)生反應(yīng)2NaCl2Na+Cl₂↑，故D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查金屬冶煉以及電解原理的有關(guān)判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鉛蓄電池的電池反應(yīng)為 Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq) 2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)覆蓋PbO₂的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的H^＋向正極移動(dòng)

C．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)為 PbSO₄(s) ＋ 2e^－="Pb(s)" ＋ SO₄²^－(aq)

D．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．若a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H₂體積相等

D．若a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖是酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，兩電極材料均為Pt。下列說(shuō)法正確的是（）

A．X極發(fā)生還原反應(yīng)

B．每生成0.6克CH₃COOH，電子轉(zhuǎn)移為0.04 mol

C．Y極反應(yīng)方程式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^—

D．質(zhì)子移向X極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定CO的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是

A．工作時(shí)電極b作正極，O^2-由電極b流向電極a

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O^2-―2e^-＝CO₂

C．當(dāng)傳感器中通過(guò)2×10^-3mol電子時(shí)，說(shuō)明通過(guò)的尾氣中含有2. 24mL CO

D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(N裝置中兩個(gè)電極均為石墨棒)，下列描述正確的是( )

A．a(chǎn)、b未連接時(shí)，裝置N中C₁電極上有氣體析出

B．不論a、b是否連接，裝置M中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同

C．a(chǎn)、b連接，工作一段時(shí)間后裝置M中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小

D．a(chǎn)、b連接，裝置M中若有0.1mol SO₄^2-移到Cu電極，裝置N中C₂極放出 H₂2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

再生氫氧燃料電池（RFC）是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

圖1 圖2
A．圖1把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖2把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用
B．a(chǎn)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體X是H₂
C．圖2溶液中陽(yáng)離子從B極流向A極
D．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是O₂+2H₂O+4e^-＝4OH^-