【題目】化學概念相互間存在如下 3 種關系，下列說法不正確的是
A. 電解質與酸、堿、鹽屬于包含關系
B. 化合物與氧化物屬于包含關系
C. 堿性氧化物與酸性氧化物屬于并列關系
D. 復分解反應與氧化還原反應屬于交叉關系
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一線名師口算應用題天天練一本全系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列8種有機物：①CH2＝CH2；②
；③
；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH；⑦
；⑧CH3CH2OH。根據官能團的不同，有機物可分為（ ）
A. 4類 B. 5類 C. 6類 D. 7類
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種重要化工原料，難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化。回答下列問題：
(1)CuCl的保存方法是_________。
(2)已知:Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H2=-310.6kJ/mol
4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H5=-177.6kJ/mol
寫出CuCl2分解為CuCl和Cl2反應的熱化學方程式：___________。
(3)CuCl在含一定濃度Cl-溶液中會部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)
Cu2++CuCl2- △H <0，溶液中c(Cu+)和c(CuCl2 )的關系如圖。
①上述反應在B點的平衡常數K=___________。
②使圖中的A點變為B點的措施可以是____________。
(4)利用CuCl難溶于水的性質，可以除去水溶液中的Cl-。
①除Cl-的方法是向含Cl-的溶液同時加入Cu和CuSO4。反應的離子方程式為_______。
②已知:Cu+Cu2+2Cu+ K =7.6×10-7；Ksp(CuCl)=2.0×10-6。通過計算說明上述除Cl-的反應能完全進行的原因____________。
③若用Zn替換Cu可快除Cl-速率，但需控制溶液的pH。若pH過低，除Cl-效果下降的原因是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃度均為0.10 mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg
的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. MOH為弱堿，ROH為強堿
B. ROH的電離程度：a點大于b點
C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等
D. 當lg＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則
增大
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【題目】根據如圖回答，下列說法正確的是
A. 此裝置若用于鐵表面鍍銅時，a為鐵。
B. 此裝置若用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度逐漸變小。
C. 燃料電池中正極反應為：O2＋4e－＋2H2O===4OH-
D. 若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1 mol水生成時，b電極上增重63.5 g，a電極下方有部分重金屬泥。
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【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類的生產生活中都起了巨大的作用。
（1）古代中國四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_____。
A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3
（2）在現代半導體工業生產中，常利用 FeCl3 腐蝕銅的原理制作印刷線路板，寫出該原理的化學方程式_____________
（3）實驗室在配制 FeSO4 溶液時為了防止 FeSO4 溶液變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是______________(用離子方程式表示) 。
（4）現有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，請回答下列問題：
①配平該反應的離子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O__________
②要檢驗該反應后的溶液中是否還含有 Fe2＋，可選用的試劑為___________
A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2
③寫出上述②的具體實驗方案（含操作、現象、結論）：____________________。
④經檢驗，上述反應后的溶液中不存在 Fe2＋，則該反應過程中產生的 NO 體積為（標準狀況下）____________________L。
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【題目】下列反應中，屬于吸熱反應的是
A.Na與H2O的反應B.Al與鹽酸的反應
C.NaOH與鹽酸的反應D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
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【題目】Ⅰ、前20號元素A、B、C、D，其中A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。
（1）C在周期表中的位置__________________________；
（2）B 元素的原子結構示意圖____________________________；
（3）化合物D2C的電子式______________________________；
（4）B最簡單氣態氫化物與最簡單的有機物的穩定性強弱關系（用相應的化學式表示）：____ > ____；
（5）C、D離子的半徑大小關系為C______D （填:>、=、<）；
（6）B的氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的生成物中含有的的化學鍵有__________填選項）。
A、只含離子鍵 B、既有離子鍵又有共價健
C、只含有共價鍵 D、既有極性共價鍵又有非極性共價鍵
Ⅱ、利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規律：
（1）要證明非金屬性：Cl>I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀溶液，觀察到C中溶液現象是：___________，即可證明。干燥管D的作用是___________________。從環境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用_________________溶液吸收尾氣。
（2）要證明非金屬性：C>Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中______________的現象。但老師認為，該現象不足以證明酸性強弱關系為碳酸＞硅酸，因此應在B、D之間增加一個盛有足量__________的洗氣裝置(選填下列字母)
A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液 C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液
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