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實驗室欲配制一種僅含有四種離子(不考慮來源水電離的離子)的溶液，且溶液中四種離子的濃度均相等，能達到此目的的是

A．Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2—、Cl^—	B．ClO^—、I^—、NH₄⁺、Ba²⁺
C．Na⁺、AlO₂^—、K⁺、HCO₃^—	D．Al³⁺、K⁺、SO₄^2—、NO₃^—

試題分析：A、四種離子的濃度均相等，符合電荷守恒規律，正確；B、ClO^—、I^—發生氧化還原反應不能大量共存，錯誤；C、AlO₂^—、HCO₃^—相互反應有沉淀產生，不能大量共存，錯誤；D、不符合電荷守恒規律，錯誤，

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋實驗事實的平衡不正確的是

	實驗	解釋
A	100℃ 0.1 mol/LNa₂SO₄溶液pH= 6.2	H₂OH⁺ + OH^－
B	0.1 mol/L CH₃COOH的pH=3	CH₃COOHCH₃COO^－ + H⁺
C	配制FeCl₃溶液時加少量鹽酸	Fe³⁺ + 3OH^－Fe(OH)₃
D	用稀硫酸洗滌BaSO₄，沉淀損失小	BaSO₄(s) Ba²⁺(aq) + SO₄²^－(aq)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(K_a)和弱堿的電離平衡常數(K_b)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(K_sp)。
表1

酸或堿	電離平衡常數(K_a或K_b)
CH₃COOH	1.8×10^－5
HNO₂	4.6×10^－4
HCN	5×10^－10
HClO	3×10^－8
NH₃·H₂O	1.8×10^－5

表2

難(微)溶物	溶度積常數(K_sp)
BaSO₄	1×10^－10
BaCO₃	2.6×10^－9
CaSO₄	7×10^－5
CaCO₃	5×10^－9

請回答下面問題：
(1)表1所給的四種酸中，酸性最弱的是________________(用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離常數不變的操作是________(填序號)。
A．升高溫度
B．加水稀釋
C．加少量的CH₃COONa固體
D．加少量冰醋酸
(2)CH₃COONH₄的水溶液呈________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_______________，溶液中各離子濃度大小關系是______。
(3)物質的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為______________________。
(4)工業中常將BaSO₄轉化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl₂)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO₄轉化為BaCO₃。現有足量的BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄²^—物質的量濃度不小于0.01 mol·L^－1，則溶液中CO₃²^—物質的量濃度應≥________ mol·L^－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________（填“A”或“B”）。設鹽酸中參加反應的Zn粒質量為m₁，醋酸溶液中參加反應的Zn粒質量為m₂，則m₁________m₂（選填“＜”、“＝”或“＞”）。

（2）已知常溫下Cu（OH）₂的K_sp＝2×10^－20。又知常溫下某CuSO₄溶液里c（Cu²^＋）＝0.02 mol·L^－1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則應調整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L^－1的CuSO₄溶液中Cu²^＋沉淀較為完全（使Cu²^＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為________。
（3）10 ℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發生如下變化：

溫度/℃	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50 ℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

在分析該溶液pH增大的原因時，甲同學認為是升高溫度HCO₃^-的水解程度增大所致；乙同學認為是溶液中升高溫度NaHCO₃受熱分解生成Na₂CO₃，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-所致。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．相同物質的量濃度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄C1、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O，c(NH₄⁺)由大到小的順序是：①>②>③>④

B．某溶液中由水電離出的c( H⁺)=1×l0^-amol/L，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a

C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaC1固體后振蕩，c(Cl^-)增大，Ksp(AgCl)增大

D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c(R^2-) +c(HR^-)=c(Na⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化合物A、B是中學常見的物質，其陰陽離子只能從下表中選擇：

陽離子	K^＋、Na^＋、Fe²^＋、Ba²^＋、NH₄⁺、Ca²^＋
陰離子	OH^－、NO₃^—、I^－、HCO₃^—、AlO₂^—、HSO₄^—

(1)若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性。混合后產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。
①B的化學式為________________。
②A、B溶液混合加熱反應的離子方程式為________。
(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則
①A的化學式為____________________。
②經分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)：
i________________________________；ii_______________________________，
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因：________。
④利用溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b(a、b均為石墨電極)，則b極的電極反應式為____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在25℃時，將酸HA與堿MOH等體積混合.
（1）若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L強堿MOH混合，則所得溶液顯      （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）該反應的離子方程式為
（2）若PH=3的強酸HA與PH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯         ，理由是：
（3）若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯              ，解釋這一現象的離子方程式是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在25℃時，向濃度均為0.01 mol·L^－1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為_____________________。(已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Al(OH)₃]＝3×10^－34。)
（2）某溫度(t℃)時，測得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a︰V_b＝________。
（3）在25℃時，將c mol·L^－1的醋酸溶液與0.02 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數式表示CH₃COOH的電離常數K_a＝________。
（4）(2013·山東高考)25℃時，H₂SO₃

HSO₃^-＋H^＋的電離常數K_a＝1×10^－2mol·L^－1，則該溫度下NaHSO₃水解反應的平衡常數K_b＝________mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中

將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關離子組的評價及相關離子方程式均正確的是：

選項	離子組	評價及離子方程式
A	H⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-	不能大量共存于同一溶液中，因為發生反應：Fe²⁺+ 2H⁺= Fe³⁺+ H₂↑
B	Na⁺、K⁺、HCO₃^-、OH^-	不能大量共存于同一溶液中，因為發生反應：HCO₃^-+ OH^-= H₂O+ CO₂↑
C	Ca²⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-	能大量共存于同一溶液中
D	Na⁺、 NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-	能大量共存于同一溶液中

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