Question

【題目】已知煤炭的燃燒熱為393.15kJ·mol－1，氫氣的燃燒熱為242kJ·mol－1，一氧化碳的燃燒熱為283 kJ·mol－1。某同學發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產(chǎn)生淡藍色火焰，煤炭燃燒得更旺，因此該同學得出結論：煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭在燃燒時放出更多的熱量。下列有關說法正確的是（ ）

A.表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1

B.表示CO燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

C.“煤炭燃燒得更旺”是因為少量固體碳轉化成了可燃性氣體

D.因242kJ·mol－1＋283kJ·mol－1>393.15kJ·mol－1，故該同學的結論是對的

Answer 1

【答案】C

【解析】

A選項，氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)＋O2(g)= H2O(l) ΔH＝－242kJ·mol－1，應該是生成H2O(l)，故A錯誤；

B選項，CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)＋O2(g)= CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1，故B錯誤；

C選項，“煤炭燃燒得更旺”是因為少量固體碳轉化成了可燃性氣體，燃燒會更旺，故C正確；

D選項，在煤炭和水反應時是一個吸熱反應，先吸收了一定的熱量，再是氫氣和一氧化碳燃燒反應放出的熱量242kJ·mol－1＋283kJ·mol－1，實際上把吸收的熱量減去，總共放出的熱量依然是393.15kJ·mol－1，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。