Question

【題目】相同溫度下，分別將0.1molNa、Na2O、Na2O2、NaOH加入盛有100mL水（設水的密度為1g/cm3）的甲、乙、丙、丁四個燒杯中并恢復至原溫度，則甲、乙、丙、丁四燒杯中溶液的質量分數大小關系為

A. 丙>乙>丁>甲 B. 丁>甲>乙>丙 C. 乙=丙>甲>丁 D. 丁>丙=乙>甲

Answer 1

【答案】C

【解析】

鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液增加的質量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液增加的質量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g；將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質量為氫氧化鈉的質量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的質量大小順序為：鈉＜氫氧化鈉＜氧化鈉=過氧化鈉，根據鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol、0.1mol，通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質量分數分別為：×100%、×100%、×100%、×100%，所以甲、乙、丙、丁的質量分數大小的順序是：乙=丙>甲>丁，故選C。