【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究，下列有關說法不正確的是
A. 由圖可知X中可能存在Fe2O3 B. 可以判斷混合物中是否含有Al2O3
C. 1.92g固體成分為Cu D. 依圖可以計算Fe2O3和Cu的質量
【答案】A
【解析】A.取混合物10.4g，向其中加入過量的HCl，得到的溶液顯藍色，說明溶液中含有CuCl2，原固體中有Cu，由于Cu在金屬活動性順序表中排在H的后邊，所以不能與酸發生反應，金屬氧化物會發生反應，產生的鹽與Cu發生反應，反應方程式是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，然后發生反應：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，一定存在氧化鐵，A錯誤；B.4.92g固體中加入過量NaOH溶液后還有剩余固體質量是1,92g，說明該固體是Cu，因此二氧化硅的質量是3g；在原固體中Fe2O3不足量，不能使Cu全部被Fe3+氧化為Cu2+；含有SiO2質量是3g；由于NaOH溶液可以與Al2O3、SiO2反應，實際溶解的質量是4.0g＞3.0g，說明含有Al2O3；B正確；C.根據以上分析可知C正確；D．在10.4g固體中含有SiO23g；含有Al2O3的質量是4g－3g＝1g；在加入酸溶解的質量（10.4—4.92）g＝5.48g中，含有Al2O31g；則其余4.48g是Fe2O3和Cu，根據方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2可得關系式：Fe2O3～Cu。160g Fe2O3對應64gCu，現在溶解質量是4.48g，因此含有Fe2O3的質量是3.2g,含有Cu的質量是1.28g，D正確。答案選A。
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【題目】下列坐標圖均涉及到平衡原理，其中相關（ ）
A.
如圖表示室溫下，用0.1mol?L﹣1氨水吸收HCl氣體時，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實線表示c（NH3?H2O），虛線表示c（NH 
），處于M點時溶液呈中性
B.
如圖表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正逆反應的平衡常數隨溫度的變化
C.
如圖表示反應2NH3（g）?3H2（g）+N2（g），在恒溫恒壓裝置中達平衡時，N2的物質的量與通入NH3的物質的量的變化關系
D.
如圖表示AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）的離子的濃度關系，當處于b點時，蒸發部分的水后，可以到達平衡線的a點處
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【題目】（1）完成下列反應的化學方程式：
①SO2通入H2O2溶液中：___________________________。
②實驗室制SO2: __________________________。
③實驗室制氨氣：__________________________。
④足量的鐵粉溶于稀硝酸：________________________。
（2）為了驗證木炭和濃H2SO4反應生成的CO2、SO2，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置：
①如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填接口名稱)：__________。
②有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2?___________________。
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【題目】甲、乙、丙、丁是中學常見的物質，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉化關系見圖，下列說法正確的是（ ） 
A.若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質，乙的溶液一定為FeCl3
B.若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應①的化學方程式為4NH3+5O2
4NO+6H2O
C.若甲、乙、丙的溶液顯堿性，則丙可能可以作為醫療上治療胃酸過多癥的藥劑
D.若丁為化合物，且為氯堿工業的重要產品，則甲一定為含Al3+的鹽
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【題目】(1)已知有1H216O、2H2S、3H218O、3H2S、S16O2，這些分子中含有____種核素。畫出18O2-的離子結構示意圖：__________。
(2)下列過程中，共價鍵被破壞的是________。能表示反應物的總能量高于生成物總能量的化學反應是___________。
①碘升華 ②氫氣在氧氣中燃燒 ③HCl 氣體溶于水 ④酒精溶于水
⑤冰融化 ⑥氫氧化鈉熔化 ⑦NH4Cl受熱分解 ⑧(NH4)2SO4溶于水
(3)根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是_______。
①砹(At)的氫化物不穩定 ②硒(Se)化氫比硫化氫穩定
③鈹的原子失電了能力比鎂弱 ④氫氧化鋁比氫氧化鈣的堿性強
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【題目】乙酸正丁酯常用作織物、人造革和塑料生產過程中的溶劑，石油和醫藥工業中的萃取劑，也用于香料復配以及香蕉、菠蘿、杏、梨等多種香味劑的成分．實驗室制備乙酸正丁酯的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2CH2CH20H 
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
制備過程中還可能有的副反應有
2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
主要實驗步驟如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴濃H2SO4 ， 搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1示裝置安裝好．在分水器中預先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應大約40min．
Ⅱ分離與提純：
①將燒瓶中反應后的混后物冷卻后與分水器中的酯層合并，轉入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸鈉溶液洗至無酸性（pH=7），充分振蕩后靜置，分去水層．
②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥．
③將乙酸正丁酯粗產品轉入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產品．主要試劑及產物的物理常數如下：
化合物 | 正丁醇 | 冰醋酸 | 乙酸正丁酯 | 正丁醚 |
密度/gmL﹣1 | 0.810 | 1.049 | 0.882 | 0.7689 |
沸點/℃ | 117.8 | 118.1 | 126.1 | 143 |
在水中的溶解性 | 易溶 | 易溶 | 難溶 | 難溶 |
根據以上信息回答下列問題：
（1）如圖1整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和（填儀器名稱）組成，其中冷水應從（填a或b）管口通入．
（2）如何判斷該合成反應達到了終點： ．
（3）在操作步驟①時，用右手壓住分液漏斗的玻璃塞，左手握住將分液漏斗倒轉過來，用力振蕩，振搖幾次后要放氣，放氣時支管口不能對著人和火．在操作步驟②后（即酯層用無水硫酸鎂干燥后），應先（填實驗操作名稱），然后將乙酸正丁酯粗產品轉入蒸餾燒瓶中．
（4）步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認為在中加熱比較合適（請從下列選項中選擇）．A．水 B．甘油（沸點290℃） C．砂子 D．石蠟油（沸點200～300℃）
如果蒸餾裝置如圖2所示，則收集到的產品中可能混有雜質．
（5）反應結束后，若放出的水為6.98mL（水的密度為1gmL﹣1），則正丁醇的轉化率約為 ．
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【題目】A，B，C，D都是中學化學中常見的有機化合物，它們在一定的條件下有如下轉化關系（部分物質和條件被略去）．其中，A是最簡單的烯烴，分子式為C2H4 ， 其產量可用來衡量一個國家石油化工發展的水平．C是生活中常用的一種具有酸味的調味品的成分；通常狀況下，D是具有濃郁香味的油狀液體． 
（1）在有機化合物A，B，C，D中，屬于烴類的是（填結構簡式）；反應④的反應類型是 ．
（2）在A，B，C，D中，密度比水小且難溶于水的液體是（填物質名稱）．A在一定條件下可以發生加聚反應生成一種塑料，該塑料的結構簡式為 ．
（3）反應①中，素瓷片的主要作用是 ． 一定條件下， B，C，D三種物質中不能和NaOH溶液反應發生反應的是（填物質名稱）．
（4）植物秸稈在一定條件下能水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能轉化為B，B在某種微生物存在下發生氧化反應得到C．寫出葡萄糖轉化為B的化學方程式： ．
（5）在實驗室獲得的D中往往含有少量的B，C；為提純D，可以先將此不純的D和一充分混合，然后再靜置、（填操作名稱）即可．
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