【題目】將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，組成甲、乙兩個裝置(如圖)。下列說法不正確的是
A.甲為原電池，負極反應為Zn-2e-=Zn2＋
B.甲為原電池，Fe電極上有氣體放出
C.乙為電解池，陰極反應式為2H++2e-=H2↑
D.一段時間后，甲、乙兩表面皿中溶液均有紅色出現
【答案】B
【解析】
A. 根據圖示可知甲為原電池，由于金屬活動性Zn>Fe，所以Zn為負極，失去電子，發生氧化反應，負極反應為Zn-2e-=Zn2＋，A正確；
B. 根據圖示可知甲為原電池，由于電解質溶液為NaCl中性溶液，因此在Fe電極上溶解在溶液中的O2得到電子，發生還原反應，不放出氫氣，B錯誤；
C. 乙為電解池，陰極上溶液中的陽離子得到電子，發生還原反應，由于得到電子能力H+>Na+，所以陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，C正確；
D. 甲池為原電池，O2得到電子變為OH-；乙池為電解池，由于溶液中H+不斷放電產生H2逸出，破壞了水的電離平衡，所以溶液中c(OH-)>c(H+)，因此在一段時間后兩個溶液中都是c(OH-)>c(H+)，滴有酚酞后甲、乙兩表面皿中溶液均有紅色出現，D正確；
故合理選項是B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.四種元素的原子半徑由小到大的順序為r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)
B.X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物
C.X與其余三種元素之間形成的核外電子總數為10的微粒只有2種
D.H2Z與HW所含的化學鍵類型不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.恒溫恒容密閉容器中反應：H2NCOONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)，混合氣體的壓強不再改變時說明反應已達平衡
B.汽車尾氣催化凈化時的反應：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH < 0 ，平衡常數為K1；若反應在絕熱容器中進行，平衡常數為K2；則K1 < K2
C.某恒容密閉容器中反應：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH > 0已達平衡，則降溫時c(B)/c(C)的值增大
D.2NO2(g) N2O4(g)在常溫下即可進行，說明正反應是放熱反應
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【題目】有學生將銅與稀硝酸反應實驗及NO、NO2性質實驗進行改進、整合，裝置如圖(洗耳球：一種橡膠為材質的工具儀器)。
實驗步驟如下：
(一)組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關閉所有止水夾；
(二)加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0 mol/L的硝酸，排除U型管左端管內空氣；
(三)發生反應：將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應產生氣泡，此時打開止水夾①，U型管左端有無色氣體產生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應停止；進行適當的操作，使裝置C中產生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變為紅棕色；
(四)尾氣處理：氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應；
(五)實驗再重復進行。
回答下列問題：
(1)實驗中要保證裝置氣密性良好，檢驗其氣密性操作應該在____。
a.步驟(一)(二)之間 b.步驟(二)(三)之間
(2)裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是____。
(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管內空氣的操作是________。
(4)步驟(三)中“進行適當的操作”是打開止水夾____(填寫序號)，并用洗耳球在U型管右端導管口擠壓空氣進入。
(5)在尾氣處理階段，使B中廣口瓶內氣體進入燒杯中的操作是____。尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反應只生成一種鹽，則離子方程式為 ___。
(6)某同學發現，本實驗結束后硝酸還有很多剩余，請你改進實驗，使能達到預期實驗目的，反應結束后硝酸的剩余量盡可能較少，你的改進是_____。
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【題目】某科研人員以廢鎳催化劑(主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)為原料回收鎳，工藝流程如下：
已知：常溫下，有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表：
回答下列問題：
(1)浸出渣主要成分為_________(填化學式)。
(2)“除銅”時，Fe3+與H2S反應的離子方程式為__________________。
(3)“氧化”的目的是將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，溫度需控制在40～50℃之間，該步驟溫度不能太高的原因是_______________________。
(4)“調pH”時，pH的控制范圍為_________。
(5)在堿性條件下，電解產生2NiOOH·H2O的原理分兩步，其中第一步是Cl-在陽極被氧化為ClO-，則該電極反應式為_______________________。
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【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應物N2、H2，發生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。反應過程中的部分數據如表所示：
下列說法正確的是
A.0～2min內，H2的反應速率為0.1 mol/(L·min)
B.2min時，NH3的物質的量濃度為0.2 mol/L
C.4min時，反應已達到平衡狀態，此時正、逆反應的速率都為0
D.4～6min內，容器內氣體分子的總物質的量不變
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【題目】原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”“半滿”“全滿”的時候一般更加穩定，稱為洪特規則的特例。下列事實不能作為這個規則的證據的是（ �。�
A.硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能
B.磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能
C.基態銅原子的核外電子排布式為
而不是
D.某種激發態碳原子的核外電子排布式為
而不是
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【題目】信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業部門。信息二：氯化鉻酰(CrO2Cl2)是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點為-96.5℃，沸點為117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有機溶劑互溶。
（1）鉻(24號元素)基態原子的電子排布式為____。
（2）CH3COCH3分子中含有____個π鍵，含有____個σ鍵。
（3）固態氯化鉻酰屬于____晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為____，二硫化碳屬于____ (填“極性”或“非極性”)分子，分子中含有____(填“極性”或“非極性”)鍵。
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【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。某工廠對工業污泥中Cr（III）回收與再利用工藝流程如圖（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
已知：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH（開始沉淀的pH按金屬陽離子濃度為1.0mol·L-1計算）和完全沉淀時溶液的pH，見下表：
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.5 | —— | —— | 4.7 | —— |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.7 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9（＞9溶解） |
重鉻酸根離子（Cr2O72-）在溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
（1）該工廠對工業污泥中Cr（+3價）回收與再利用工藝流程中，其中一步存在氫氧化鐵的沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)
Fe3+(aq)+3OH-(aq)，其溶度積常數表達式為Ksp=__。
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是__（至少答一點）。
（3）加入H2O2的作用是__。調節溶液的pH=8是為了除去__離子。
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的的雜質離子是__。
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