【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器編號 | 溫度（℃） | 起始物質的量（mol） | 平衡物質的量（mol） | |
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列說法正確的是（ ）
A.該反應的正反應為放熱反應
B.達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ中的小
C.容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D.若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行
【答案】AD
【解析】解：A．容器Ⅰ中平衡時c（CH3OCH3）=c（H2O）= 
=0.080mol/L，c（CH3OH）= 
=0.04mol/L，容器Ⅰ中化學平衡常數K1= 
=4，容器Ⅲ中平衡時c（CH3OCH3）=c（H2O）= 
=0.090mol/L，c（CH3OH）= 
=0.02mol/L，化學平衡常數K2= 
=20.25＞4，所以降低溫度，化學平衡常數增大，反應向正反應方向移動，則正反應是放熱反應，故A正確；
B．恒容條件下，容器Ⅱ相當于在容器Ⅰ的基礎上加壓，但由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，因此平衡不移動，所以容器Ⅰ中的CH3OH體積分數和容器Ⅱ中的相等，故B錯誤；
C．容器Ⅰ中的溫度比容器III的溫度高，溫度越高反應速率越快，達到平衡所需時間越短，故C錯誤；
D．c（CH3OH）=0.1mol/L、c（CH3OCH3 ）=0.15mol/L、c（H2O）=0.10mol/L，濃度商= 
=1.5＜4，平衡向正反應方向移動，故D正確；
故選AD．
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】要從乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作組合是
①蒸餾 ②過濾 ③靜止分液 ④加足量鈉 ⑤加入足量H2SO4 ⑥加入足量NaOH溶液 ⑦加入乙酸與濃H2SO4混合液后加熱 ⑧加入濃溴水
A.⑦③B.⑧⑤②C.⑥①⑤②D.⑥①⑤①
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知： 2NO2（g）+ CH4（g）
N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH，向容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO2和CH4的混合氣體0.3mol充分反應。不同投料比時，NO2的平衡轉化率與溫度的關系如右圖所示。[投料比=
] ；下列說法不正確的是
A. ΔH < 0
B. X > 2
C. 400K時，反應的平衡常數為5×10-2
D. 投料比為2時，Q點v逆(CH4)小于P點的v逆(CH4)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學能與熱能、電能等可以相互轉化，下列說法正確的是
A. 圖1所示的裝置能將化學能轉變為電能
B. 圖2所示的反應為吸熱反應
C. 化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成
D. 中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是
A. 通常狀況下，48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數目約為3NA
B. 標準狀況下，4.48 L甲醛（HCHO）含有的分子數目約為2NA
C. 1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子數目約為NA
D. 1 molMg中含有的電子數目約為2NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是一種在生產和生活中應用廣泛的金屬元素。己知：
反應Ⅰ：Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g) ΔH1= +89 .6kJ /mol
反應Ⅱ：4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s) ΔH2=+2833.4kJ/mol
反應Ⅲ：Fe(s)+2HCl(g)
FeCl2(l)+H2(g) ΔH3
（1）反應Ⅰ的平衡常數表達式K=______________，該反應在高溫下進行，最易生成的副產物是________________ （填化學式）。
（2）溫度為T1時，恒容密閉容器中發生反應Ⅲ，反應時間與體系壓強關系如圖a所示，體系溫度與HCl轉化率關系如圖b所示。
①分析圖a，容器內通入少量水蒸氣的作用是___________________。
②分析圖b，ΔH3________0（填“>”、“<”或“=”），結合圖a分析，T1=___________℃。
③分析圖b，高于500℃后，曲線n發生的副反應熱化學方程式為________________________________， 曲線n中HCl轉化率明顯降低的原因是____________________________________。
（3）①CaFeO4可制作半導體材料，向1L的高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中加入0.0056g生石灰開始生成CaFeO4沉淀，原高鐵酸鈉溶液的物質的量濃度為________mol/L。已知Ksp(CaFeO4)=4.54×10-9，溶液體積變化忽略不計。
②用K2FeO4代替MnO2制備的堿性干電池(KOH做電解液)具有能量密度大、壽命長、無污染等優點，正極反應生成Fe2O3，寫出正極的電極反應式______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面所寫的有機反應方程式及其類型都正確的是
A. 
取代反應
B. 2CH3CHO＋ O2 → 2CH3COOH 氧化反應
C. CH2＝CH2 ＋ Br2 → CH3CHBr2 加成反應
D. HCOOH ＋ CH3CH2OH 
HCOOCH3CH2＋ H2O 取代反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年，一檔《輝煌中國》電視紀錄片，讓“厲害了，我的國”成了不少人的口頭禪。我國科技創新成果卓越，下列成果中獲得諾貝爾獎的是( )
A.侯德榜發明聯合制堿法B.屠呦呦發現抗瘧新藥青蒿素
C.閔恩澤研發石油煉制催化劑D.張青蓮主持測定了幾種元素相對原子質量的新值
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com