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有關氫鍵的說法錯誤的是( )

A．氫鍵是一種相對較弱的化學鍵

B．通常說氫鍵是較強的分子間作用力

C．氫鍵是由于與非金屬性極強的元素相結合的氫原子和另一分子中非金屬性極強的原子間所產生的吸引力而形成

D．分子間形成氫鍵會使物質的熔沸點升高

氫鍵不是化學鍵，比分子間作用力稍強。氫鍵的形成須有H原子與吸引電子的能力強的非金屬元素（F、O、N等）；氫鍵的存在主要影響物質的物理性質，如熔沸點等。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

石墨晶體結構如下圖所示，每一層由無數個正六邊形構成。

（1）平均每個正六邊形所占有的碳原子數目為。
（2）平均每個正六邊形所占有的共價鍵數目為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

固體發光材料是一種能將激發的能量轉變為可見光的固體物質。在基質中摻入雜質，含量可達千分之幾或百分之幾，可調整發光效率、余輝及發光光譜。如在剛玉Al₂O₃基質中摻入0.05~1.0%的Cr³^＋及在Y₂O₃基質中摻入Eu³^＋等均可制成固體發光材料。
⑴推測Al₂O₃基質中摻入Cr³^＋的發光原理。
⑵Y₂O₃屬立方晶系，將Y₂O₃的立方晶胞分為8個小立方體，Y在小立方體的面心和頂點，O位于小立方體內的四面體空隙，畫出這樣四個小立方體，指出Y和O的配位數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

美國《科學》雜志報道：在40 GPa高壓下，用激光器加熱到1800 K，人們成功制得了原子晶體干冰。下列推斷正確的是

A．原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度

B．原子晶體干冰易汽化，可用作制冷材料

C．原子晶體干冰硬度大，可用作耐磨材料

D．每摩爾原子晶體干冰中含2 mol C—O鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常見的離子晶體類型有5種，如右圖是其中一種空間構型，則該晶體中x、y的離子個數之比可能為

A．4∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．氯化氫易溶于水，難溶于汽油

B．白磷具有四面體型結構，所以它是原子晶體

C．分子晶體中分子間作用力越大，其化學性質越穩定

D．金屬的導電性、導熱性、延展性均與自由電子有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質結構理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用，叫金屬鍵。金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔沸點越高，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數越多，則金屬鍵越強。由此判斷下列說法錯誤的是（）

A．鎂的硬度大于鋁

B．鎂的熔沸點低于鈣

C．鎂的硬度大于鉀

D．鈣的熔沸點高于鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據離子晶體的晶格結構(如圖)，判斷化學式錯誤的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們．
（1）鹵族元素位于周期表的______區；溴的價電子排布式為______．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）₂形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是______．
（3）請根據表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是______．

	氟	氯	溴	碘	鈹
第一電離能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H₅IO₆（

）和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H₅IO₆______HIO₄．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發生下列反應I^-+I₂=I₃^-．與KI₃類似的，還有CsICl₂等．已知CsICl₂不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列______式發生．
A．CsICl₂=CsCl+IClB．CsICl₂=CsI+Cl₂
（6）已知ClO₂^-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為______，寫出一個ClO₂^-的等電子體______．
（7）已知CaF₂晶體（見圖）的密度為ρg?cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數，最近相鄰的兩個Ca²⁺的核間距為acm，則CaF₂的相對分子質量可以表示為______．

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