【題目】已知A為第ⅡA族元素，B為第ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B在同一周期。下列關(guān)系式必定錯(cuò)誤的是( )
A. n＝m＋1
B. n＝m＋10
C. n＝m＋11
D. n＝m＋25
名校聯(lián)盟沖刺卷系列答案
名校提分一卷通系列答案
課程達(dá)標(biāo)測(cè)試卷闖關(guān)100分系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在原子中，下列關(guān)系一定正確的是( )
A. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)
B. 原子序數(shù)＝最外層電子數(shù)
C. 質(zhì)子數(shù)＞中子數(shù)
D. 原子序數(shù)＝中子數(shù)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）6.8克NH3的物質(zhì)的量為______mol，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為______mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L．
（2）4.8gO3和0.2molCH4，質(zhì)量之比是_______，在同溫同壓下的體積之比是______．相同質(zhì)量的O2和SO2，所含分子的數(shù)目之比為______，所含O 原子的物質(zhì)的量之比為______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)按要求寫出相應(yīng)的方程式。
（1）將含SO2的廢氣通入含Fe2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO42－，其總反應(yīng)為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫出第二步反應(yīng)的離子方程式：__________。
（2）pH＝3.6時(shí)，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因：_______________________。
（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：
①寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。
②寫出ClO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：__________。
③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無(wú)毒氣體，自身被還原成Cl－。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種離子。該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 mol/L的硝酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化情況如圖所示：
（1）水樣中一定含有的陰離子是___________，其物質(zhì)的量濃度之比為________。
（2）寫出BC段所表示反應(yīng)的離子方程式：___________________。
（3）由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過(guò)程中消耗硝酸的體積為________。
（4）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推斷K+是否存在___________？（填“是”或“否”）；若存在，K+的物質(zhì)的量濃度c (K+)的范圍是____________。（若K+不存在，則不必回答該問(wèn)）
（5）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子：_________（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________。
②As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是______________。
A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性
③該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________。
④若生成0.2mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
（2）當(dāng)溶液中X2O72－與SO32－數(shù)目之比為1:3時(shí)恰好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下如圖，關(guān)閉活塞，在左右兩室（體積相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開(kāi)活塞，點(diǎn)燃使H2與Cl2充分反應(yīng)生成氯化氫氣體:H2+Cl2=2HCl，恢復(fù)到原溫度后，下列判斷正確的是
A. 開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同
B. 最終容器內(nèi)無(wú)H2存在
C. 反應(yīng)前后H2室壓強(qiáng)相同
D. 最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式為：
(1)1 mol苧烯最多可以跟________mol H2發(fā)生反應(yīng)。
(2)寫出苧烯跟等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能的結(jié)構(gòu)______________(用鍵線式表示)。
(3)有機(jī)物A是苧烯的同分異構(gòu)體，分子中含有“
”結(jié)構(gòu)，A可能的結(jié)構(gòu)為____________(用鍵線式表示)。
(4)寫出
和Cl2發(fā)生1,4加成反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化，回答下列問(wèn)題：
（1）量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)____________，電子除空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)外，還有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)叫做____________。
（2）硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為_______________；與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有_________種。
（3）成語(yǔ)“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如下圖，As原子的雜化方式為___________，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應(yīng)方程式________________。SnCl4分子的空間構(gòu)型為_______。
（4）金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖。
①儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲(chǔ)存在其中形成化合物。若儲(chǔ)氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱和面心則形成的儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為_________。
②測(cè)知鑭鎳合金晶胞體積為9.0×10－23cm3，則鑭鎳合金的晶體密度為_______。（不必計(jì)算出結(jié)果，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。）
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com