Question

某課外活動小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．請回答：
（1）若乙醇結構用C₂H₅¹⁸OH表示，寫出該酯化反應的化學方程式：______．
（2）球形干燥管C的作用是______．燒杯D中飽和碳酸鈉溶液的作用是______、______和______．
（3）研究發(fā)現(xiàn)，按圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為______、______等．

Answer 1

（1）由于酯化反應中，羧酸脫去的是羥基，故 乙酸乙酯中的氧原子含有¹⁸O，反應方程式為CH₃COOH+C₂H₅¹⁸OH

濃硫酸

△

CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O；
故答案為：CH₃COOH+C₂H₅¹⁸OH

濃硫酸

△

CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O；
（2）由于反應劇烈，B中壓強迅速減小，D中的飽和碳酸鈉溶液可能會被吸入B裝置，故用C防止倒吸；在飽和碳酸鈉溶液中，乙酸乙酯的溶解度較低，且能夠溶解乙醇，反應掉乙酸，
故答案為：防止倒吸；降低乙酸乙酯的溶解度；吸收乙醇；除去乙酸；
（3）由于酯化反應是可逆的過程，沒有及時蒸出乙酸乙酯，生成乙酸乙酯會減少；原料來不及反應就被蒸出、溫度過高發(fā)生了副反應都能降低乙酸乙酯的產(chǎn)率，
故答案為：原料來不及反應就被蒸出；溫度過高發(fā)生了副反應．