【題目】溶液、膠體、濁液三種分散系的本質區(qū)別是（ ）
A. 分散質粒子直徑大小 B. 是否有丁達爾效應
C. 是否均一、穩(wěn)定、透明 D. 是否能透過濾紙
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米銅有很多奇特的性質，比如超塑延展性,在室溫下可拉長50多倍而不出現裂紋,銅納米晶體的這種機械特性為制造常溫下的彈性物質開辟了光明前景。此外,納米銅還用作熱氨發(fā)生器、凝膠推進劑、燃燒活性劑、催化劑、水清潔吸附劑、燒結活性劑等。納米銅比普通銅更容易與氧氣發(fā)生反應,常溫下在空氣中可以自燃。以下是納米銅的一種制備工藝,用于制備50~100nm的銅粉。
已知:油酸(C17H33COOH)難溶于水,可溶于乙醇。
步驟①中發(fā)生的反應為:2C17H33COOH +Cu2+
Cu(C17H33COO)2 +2H+
步驟②中發(fā)生的反應為:2Cu(C17H33COO)2 + C6H12O6+5OH- =Cu2O+C5H11COO-+4C17H33COO-
回答下列問題:
（1）將納米銅粉加人燕餾水中,攪拌均勻后,得到的分散系類型是_________
（2）步驟①中調節(jié)pH5.5~6.0時,萃取率最高,pH不能過大也不能過小,若過小則______，若過大則__。
（3）NaH2PO2中P的化合價是_______，在步驟③中被氧化得到的產物是NaH2PO3，該反應的化學方程式是_____。已知NaH2PO2為正鹽且溶液呈堿性.NaH2PO2溶液呈堿性原因用離子方程式可表示為_。
（4）用乙醇清洗產物的目的是__________。
（5）真空干燥產品的原因是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據表中提供的數據(25 ℃)，判斷下列說法正確的是
化學式 | 電離常數 |
HClO | Ka=3.0×10-8 |
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 |
Ka2=5.6×10-11 |
A. 向氯水中加入硫酸，可增強殺菌效果
B. 溫度升高，次氯酸的電離常數增大
C. 25 ℃時，ClO-的水解常數為3.0×10-6
D. 要提高氯水中HClO的濃度，可加入足量的Na2CO3固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線:
+H2O+H2SO4
+NH4HSO4
+ Cu(OH)2
+H2O
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖(加熱和夾持裝置等略)。
己知: 苯乙酸的熔點為76.5℃，可升華，易溶于熱水，微溶于冷水，溶于乙醇。
請回答下列問題:
（1）將裝置中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應，在裝置示意圖中，儀器a的名稱是________，其作用是_____________；
（2）反應結束后加適量冷水，可分離出苯乙酸粗品，其加入冷水的目的是____________；下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是_______(填標號)。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
（3）如果要將苯乙酸粗品進一步提純，你選擇的實驗方法是___________(填二種方法)。
（4）用CuCl2·2H2O和NaOH 溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是____________；
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是____________；
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【題目】下列各組中的離子，一定能在無色溶液中大量共存的是（ ）
A. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42- B. K+、Na+、OH-、Cl-
C. Na+、H+、SO42-、OH- D. H+、Na+、Cl-、CO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質在一定條件下反應產生等物質的量的氣體時，消耗酸的物質的量最少的是
A. 碳與濃硫酸 B. 二氧化錳與濃鹽酸
C. 鐵與稀硫酸 D. 銅與稀硝酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常用釩爐渣(主要含FeO·V2O5，還有少量SiO2、P2O5等雜質)提取V2O5的流程如下：
（1）焙燒的目的是將FeO·V2O3轉化為可溶性NaVO3，該過程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分為____________________(填化學式)。
（2）用MgSO4溶液除硅、磷時，濾渣的主要成分為__________。
（3）在焙燒NH4VO3的過程中，固體質量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如圖所示，210℃時，剩余固體物質的化學式為_____________________。
（4）由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱法，引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是__________________.
（5）將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4標準溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液的體積為20.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍色)。
①該滴定實驗不需要另外加入指示劑，達到滴定終點的現象是___________________。
②(VO2)2SO4溶液中溶質的物質的量濃度為___________________。
③達到滴定終點時，俯視滴定管讀數將使結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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