Question

金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：
⑴ 鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO₄，反應中無氣體生成。副產(chǎn)品甲是     。
⑵ 上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是      ，檢驗副產(chǎn)品甲是否變質的實驗方法是
     。
⑶ 上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質，可加入     溶解后除去。
⑷ 最近，用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙制取金屬鈦的化學方程式
      。

Answer 1

⑴ FeSO₄·7H₂O  ⑵ 防止Fe^2＋氧化   取副產(chǎn)品甲少許溶于水，滴加適量KSCN溶液，觀
察溶液是否變?yōu)檠�紅色  ⑶ 稀鹽酸  ⑷ TiO₂                 Ti＋O₂↑

溶液I溶質為TiOSO₄和FeSO₄  ，所以副產(chǎn)品甲是FeSO₄·7H₂O；檢驗Fe³⁺用SCN^—