【題目】日常生活中的下列物質，屬于合成材料的是 （ ）
A．羊毛 B.棉線 C.尼龍繩 D.真絲巾
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(9分)某化學興趣小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發熱外，還設計了下列幾個可行性方案。
甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是 ，說明反應放熱。（下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去）
乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是(接①) ，(接②) ，說明反應放熱。
丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且帶支管的試管中滴加水，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現象是 ，說明反應放熱，其原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮生活飲用水、工業循環水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。
請回答下列問題：
（1）下列物質中最適合的氧化劑B是 ；
a．NaClO b．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7
反應的離子方程式 。
（2）上述流程中，用足量最適合的氧化劑B氧化之后和加熱蒸發之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？并說明理由 。（可用文字或方程式說明）
（3）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是 。
（4）稱取14.00 g所得樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba (NO3)2的溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。
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【題目】如下圖所示為4個碳原子相互結合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假設碳原子上其余的化學鍵都與氫原子結合。
(1)圖中屬于烷烴的是_____________(填字母，下同)。
(2)在如上圖所示的有機化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成單鍵，還可以形成_____________和_____________；不僅可以形成_____________，還可以形成碳環。
(3)含有雙鍵的是_____________，含有三鍵的是_____________。
(4)圖中互為同分異構體的是：A與________；B與________；D與________。
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【題目】為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應，某小組同學進行了如下實驗。
（1）配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，測其pH約為0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L1。
① 用化學用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因： 。
② 下列實驗方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是 （填字母序號）。
a. 加水稀釋 b. 加入FeCl3固體
c. 滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體
（2）小組同學利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應。實驗操作及現象如下：
操作 | 現象 |
向反應瓶中加入6.5 g鋅粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，攪拌 | 溶液溫度迅速上升，稍后出現紅褐色沉淀，同時出現少量氣泡；反應一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應瓶底部有黑色固體 |
收集檢驗反應過程中產生的氣體 | 集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲 |
已知：Zn的性質與Al相似，能發生反應：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑
① 結合實驗現象和平衡移動原理解釋出現紅褐色沉淀的原因： 。
② 用離子方程式解釋反應后溶液為淺綠色的原因： 。
③ 分離出黑色固體，經下列實驗證實了其中含有的主要物質。
i. 黑色固體可以被磁鐵吸引；
ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產生氣泡；
iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產生大量氣泡；
iv. 向iii反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。
a. 黑色固體中一定含有的物質是 。
b. 小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是 。
（3）為進一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱，繼續實驗并觀察到反應開始時現象如下：
操作 | 現象 |
將5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合 | 溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡 |
將 與0.65 g鋅粉混合 | 溶液中立即產生大量氣泡 |
小組同學得出結論：在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更強。
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【題目】如圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5 mL稀鹽酸，試完成下列問題。
（1）實驗中觀察到的現象是__________________。
（2）產生上述現象的原因是__________________。
（3）寫出有關反應的離子方程式__________________
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量_______________
（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。
（5）寫出下列物質的電子式：Mg HCl NH4＋ NaOH Na2O2
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【題目】在使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是（ ）
A.上層液體經漏斗下方活塞放出
B.分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離
C.分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通時打開活塞
D.分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出
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【題目】2016年我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”NaCO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是：
A．“吸入”CO2時，鈉箔為正極
B．“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動
C．“吸入”CO2時的正極反應：4Na+ + 3CO2 + 4e—= 2Na2CO3 + C
D．標準狀況下，每“呼出”22.4LCO2，轉移電子數為0.75mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是
A．混凝法，用明礬做混凝劑：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
B．中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO2+2OH—=CO32—
C．沉淀法，用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2—=HgS↓
D．氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
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