Question

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價)，既含有Fe2+又含有Fe3+ 。將一定量的該磁黃鐵礦與l00 mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成2.4 g硫單質、0. 425 mol FeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法不正確的是

A.該鹽酸的物質的量濃度為8.5 mol/L

B.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為9.52 L

C.該磁黃鐵礦FexS中，x=0. 85

D.該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+的物質的量為0. 15mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

n(S)==0.075mol，根據轉移電子守恒得n(Fe3+)= =0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質的量之比= =11:6。

A.鹽酸恰好反應生成FeCl20.425mol，根據氯原子守恒得：c(HCl)==8.5mol/L，故A正確；

B.根據氫原子、氯原子守恒得：n(H2S)=1/2n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，則V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故B正確；

C.FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故C正確；

D.根據上述分析計算Fe2+的物質的量為0.275mol，故D錯誤。

故選D。