Question

【題目】甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中的兩種組成。常溫下，甲是一種含氮質量分數為87.5%的液態化合物，其相對分子質量與空氣中某種主要成分的相對分子質量相等；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制氫氧化銅與乙醛反應的還原產物。試回答下列問題：

（1）甲的結構式 。

（2）甲是一種二元弱堿，則甲與過量硫酸反應的產物為 (寫化學式)。

（3）甲和丙反應的產物中含有乙和一種氣態單質，寫出其化學方程式 。

（4）向乙的固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液。寫出其離子方程式 。

Answer 1

【答案】（1）；（2）N2H6SO4 ；（3）N2H4+4CuO==2Cu2O+N2+2H2O；（4）①2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O。

【解析】

試題分析：（1）空氣總主要成份是氮氣或氧氣，其分子量分別為28、32，因此甲化合物中除N外另一種元素應是氫，系數比值為87.5%/14：12.5%/1=1：2，即最簡式NH2，如果是分子量為28，不符合，分子量為32，則為N2H4，其結構式：；（2）如果NaH4是二元堿，N2H4＋H2SO4=N2H6SO4；（3）甲、乙是銅兩種常見的氧化物，且乙是新制氫氧化銅和乙醛的的還原產物，則乙為Cu2O，甲為CuO，N2H4和CuO反應得到Cu2O，銅的化合價降低，則N的化合價升高，氣態單質為N2，反應方程式為N2H4＋4CuO=2Cu2O＋N2↑＋2H2O；（4）Cu2O中Cu具有還原性，Fe3＋具有氧化性，兩者發生氧化還原反應，2Fe3＋＋Cu2O＋2H＋=2Fe2＋＋2Cu2＋＋H2O。