Question

【題目】已知一定溫度下合成氨反應：N2 +3 H22 NH3 ΔH=—92.4 kJ/ mol，在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1 mol N2和3 mol H2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是( )

A. Q2 =2Q1=184.8kJ B. Q1 < 0.5 Q2 C. Q1 < Q2 < 184.8 kJ D. Q1 = Q2 < 92.4 kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

熱化學方程式N2 +3H22NH3，表示一定條件下，1molN2和3molH2反應生成2molNH3，放出的熱量為92.4kJ，該反應為可逆反應，物質不能完全反應，恒溫恒壓下，反應前后氣體的物質的量發生變化，①與②中N2、H2的物質的量之比為1:3，二者為等效平衡，反應物的轉化率相同，②中參加反應的量是①中的2倍，所以Q2=2Q1<184.8kJ，即Q1 < Q2 <184.8 kJ，故C項正確；綜上所述，本題選C。