【題目】我國已跨入“互聯網＋”時代，而“互聯網＋”的建設離不開無機非金屬材料硅。下列物品中用到硅單質的是（ ）
A.計算機芯片B.陶瓷餐具C.石英鐘表D.光導纖維
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物是嚴重的大氣污染物，可以通過以下方法處理：
Ⅰ．催化還原法：如在汽車排氣管上安裝一個催化轉化器，發生如下反應：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)
（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol
化學鍵 | O=O | C=O | C≡O |
鍵能(kJ/mol) | 497 | 803 | 1072 |
則反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。
（2）在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molNO、1molCO，10分鐘時反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達到平衡狀態，反應過程中反應物濃度隨時間變化情況如圖1所示。
①該反應的平衡常數K的計算式為___________________；前10分鐘內用氮氣表示的反應速率為____________________。
②若保持溫度不變，15分鐘時再向該容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，則此時反應的
ν正________ν逆(填“＞”、“=”或“＜”)。
③若保持其他條件不變，15min時壓縮容器的體積至0.5L，20分鐘時反應重新達到平衡，NO的濃度對應的點應是圖1中的________(填字母)。
④某科研小組研究發現以Ag-ZSM-5為催化劑，NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖2所示。若不使用CO，溫度超過775K，發現NO的分解率降低，其可能的原因是_________________________________________。
Ⅱ．利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，其原理如圖3，該電池在工作過程中NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是一種氧化物，可循環使用，石墨Ⅱ是電池的___極，石墨Ⅰ附近發生的反應電極反應式為______________________相同條件下，消耗的O2和 NO2的體積比為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從柑橘中可提煉得1，8萜二烯（
）．下列有關它的說法正確的是（ ）
A. 分子式為C10H14
B. 屬于烴，難溶于水，可用某些有機溶劑提取1，8萜二烯
C. 與酸性高錳酸鉀溶液、氧氣、溴水等均可發生氧化反應
D. 它的一種同分異構體的結構中可能含有苯環
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：
①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15L 6.0mol·L－1的鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12 L（標準狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請填空：
（1）①中引發鋁熱反應的實驗操作是____________，產物中的單質B是________。
（2）②中所發生的各反應的化學方程式是________________。
（3）③中所發生的各反應的離子方程式是________________。
（4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c（Mg2＋）為______，c（Fe2＋）為_____。（保留小數點后兩位）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：
(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。_______________________
(2)實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
①溶解：_____________________________。
②過濾：_____________________________。
③蒸發：_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（ ）
A.NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
B.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C.K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣
D.H+ ， K+ ， OH﹣ ， NO3﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請將符合題意的下列變化的序號填在對應的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。
（1）化學鍵沒有被破壞的是__________；僅發生離子鍵破壞的是__________；
（2）即發生離子鍵破壞、又發生共價鍵破壞的是____________________；
（3）N2的電子式為__________；Na2O2的電子式為___________；CO2的電子式為_________；
（4）用電子式表示MgCl2的形成過程 _____________________；
（5）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、946 k J、391 k J。則由N2和H2反應生成1 mol NH3 需要放出_____的熱量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性，鎂和鈉的化學性質也具有一定的相似性。
用如上圖所示裝置進行鎂和二氧化硫的實驗，其中A是制備二氧化硫的發生裝置。
（1）選擇制取二氧化硫的合適試劑________(填序號)。
①10%的硫酸溶液 ②80%硫酸溶液 ③亞硫酸鈉固體 ④亞硫酸鈣固體
（2）寫出裝置B中發生反應的化學方程式： ______________________。
（3）你認為該裝置的不足之處是_______________________________(任寫2條)。
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